Question

16．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO₃，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因NH₃分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．
（7）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N，
故答案為：Si；Na；P；N；
（2）上述五種元素中，N的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，故HNO₃的酸性最強(qiáng)，NaOH的堿性最強(qiáng)，
故答案為：HNO₃；NaOH；
（3）同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)（個(gè)別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F，
故答案為：F；F；
（4）D的氫化物NH₃、C的氫化物為PH₃，因?yàn)镹H₃分子間能形成氫鍵，使NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃的，
故答案為：高；NH₃分子間形成氫鍵；
（5）E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d 區(qū)，
故答案為：26；四、Ⅷ；d；
（6）D是N元素，原子核外有7個(gè)電子，1s、2s、2p能級(jí)上分別排列2、2、3個(gè)電子，所以其核外電子排布圖為：，這樣排布遵循了泡利不相容原理、洪特規(guī)則，
故答案為：；泡利；洪特；
（7）B的硫化物為Na₂S，用電子式表示形成過程：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期律、核外電子排布規(guī)律、氫鍵、常用化學(xué)用語等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意同周期第一電離能異常情況．