8．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類(lèi)似．
（1）b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
（2）溶液中的OH-向a極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

分析 Pt電子通入氨氣生成氮?dú)猓f(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：Pt電子通入氨氣生成氮?dú)猓f(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，
（1）氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原；
（2）a極為負(fù)極，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：a；
（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（　�。�
 金屬（粉末狀）mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AZn  0.16mol/L硝酸  10mL70℃
BZn  0.13mol/L硫酸  10mL70℃
CFe  0.13mol/L鹽酸  10mL60℃
DZn  0.13mol/L鹽酸  10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ba2+、Na+D．H+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因NH3分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫(huà)出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．
（7）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴(lài)進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它是一種新元素
B．它和O3互為同素異形體
C．${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{2}^{16}$O2互為同位素
D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．滿(mǎn)足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有（　　）
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．P4和CO2中只含有共價(jià)鍵
B．CCl4和NH3的立體構(gòu)型都是正四面體
C．BF3中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．甲烷是對(duì)稱(chēng)的平面形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12C和C60屬于同一種元素，互為同素異形體
B．16O和18O是不同的核素，互為同位素
C．37Cl和35Cl可以通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化
D．H2O和H2O2由同種元素組成，二者互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：某條件下CH3CHO（1）→CH4+CO，反應(yīng)的活化能為190kJ•mol-1．在含有少量I2的溶液中，該反應(yīng)的機(jī)理為：
CO3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）
CH3I+HI→CH4+I2（快）
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)
B．HI也是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)焓變的絕對(duì)值等于190kJ•mol-1
D．v（CH4）＞v（CH3CHO）=v（CO）

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