常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B.pH＜7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C.7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

 

B

解析:pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積大于10mL，醋酸鈉顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)。pH＜7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知：Cu（OH）2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3．
（1）在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3?L-3）
（2）根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．常溫下，向10mL0.01mol?L-1H3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol?L-1NaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
；
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省青島市高三自評(píng)（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。

（1）在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）

（2）根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常溫下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________；

（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江東陽(yáng)中學(xué)、蘭溪一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B.pH＜7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C.7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B.pH＜7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C.7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

 

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