Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　　）   實(shí)驗(yàn)事實(shí) 熱化學(xué)方程式 評(píng)價(jià) A 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與 稀氫氧化鋇溶液混合 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ?mol-1   正確 B 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3k J?mol-1 不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”． C 160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ?mol-1 不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6 kJ?mol-1 D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.51 kJ?mol-1 不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨，S）

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、根據(jù)SO₄^2-_和Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄，需要放出熱量；
B、根據(jù)醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱；
C、根據(jù)160 g SO₃（2mol）氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H₂SO₄，放出熱量260.6 kJ，則1mol SO₃氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H₂SO₄，放出熱量130.3 kJ；
D、根據(jù)C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的；

解答：解：A、因SO₄^2-_和Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄，需要放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6 kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3k J?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、因160 g SO₃（2mol）氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H₂SO₄，放出熱量260.6 kJ，則1molSO₃氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H₂SO₄，放出熱量130.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱等問題．