【題目】下列說法中正確的是

A.鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸的導(dǎo)電能力強

B.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入醋酸鈉固體，產(chǎn)生速率減小，體積減小

C.相同溫度下氨水的濃度比溶液的濃度小

D.氨水可以使酚酞試液變紅，證明是弱堿

【答案】C

【解析】

A.導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，而等濃度時鹽酸溶液的導(dǎo)電能力比醋酸溶液的導(dǎo)電能力強，故A錯誤；

B.加入固體，結(jié)合生成醋酸，減小了的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則減小，生成體積不變，故B錯誤；

C.是強電解質(zhì)、一水合氨是弱電解質(zhì)，相同溫度下，溶液中水解剩下的的濃度比氨水中電離產(chǎn)生的的濃度大得多，故C正確；

D.氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明氨水呈堿性，但不能證明是否完全電離，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________；

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒_______(填“能”或“不能”)用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替，其原因是________；

(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________。實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)， 與上述實驗相比，所放出的熱量______ (填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_______ (填“相等”“不相等”)。

(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________。

Ⅱ.FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101 kPa時：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為不考慮水的電離與離子水解向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化．下列敘述不正確的是( )

陽離子

陰離子

Fe

Fe

A.X溶液中不可能含有或

B.生成無色氣體的離子方程式為：

C.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含

D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A. 通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極

B. 放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變

C. 在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿揮發(fā)油是青蒿的活性成分（幾乎不溶于水，可溶于乙醚，熔點156-157℃，對熱不穩(wěn)定，乙醚的沸點34.6℃），有抗菌、解熱、止咳等作用。實驗室從青蒿中提取青蒿揮發(fā)油的流程如圖所示。

索氏提取裝置如圖所示，實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與青蒿小段接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮崿F(xiàn)對青蒿小段的連續(xù)萃取�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗時需將青蒿剪成1-2cm小段，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，剪成小段的目的是___，圓底燒瓶中加入乙醚為溶劑時，應(yīng)不超過燒瓶容積的___。

（2）索氏提取器中濾紙?zhí)淄驳母叨龋?/span>x）、套管內(nèi)青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的順序是___（用x、y、z回答），與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是___。

（3）提取時球形冷凝管中冷水應(yīng)從__（填“a”或“b”）管導(dǎo)入，提取液需經(jīng)___（“常壓”或“減壓”）蒸餾法除去大部分溶劑，下列儀器在該蒸餾中需要用到的有___（填字母標號）。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.錐形瓶 D.燒杯 E.溫度計

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。

（3）Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____，As原子采取_____雜化。

（4）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。

（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子數(shù)為NA

B.在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NA

C.常溫下0.2 mol鋁與足量濃硫酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.3 NA

D.常溫下向密閉容器內(nèi)充入46 g NO2，容器中氣體的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)的ΔH ＜ 0

C．生成新物質(zhì)的化學(xué)式為 Fe2S3

D．生成新物質(zhì)的總能量低于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：__________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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