Question

9．如表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素分別為（寫元素符號(hào)）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號(hào)）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H₂O，該氫化物含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；該氫化物的沸點(diǎn)比同主族其它元素的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是水中存在氫鍵．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．G和H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較弱的是（寫化學(xué)式）HBrO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中元素活潑性的遞變規(guī)律來回答；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
（3）電子層越多半徑越大，電子層相同的同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減��；
（4）水是由H和O兩種元素形成的共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，水中存在氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高；
（5）溴化鈉中含有鈉元素，焰色反應(yīng)為黃色，其為離子化合物，據(jù)此利用電子式表示其形成過程；
（6）同主族元素原子序數(shù)之差等與上一周期元素的種數(shù)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的分布知識(shí)，可以知道A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，元素周期表中元素活潑性最差的是稀有氣體元素的單質(zhì)，即Ar最不活潑，故答案為：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar；Ar；
（2）鋁元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）電子層越多半徑越大，所以K的半徑最大，電子層相同的同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，所以Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）O元素氫化物的化學(xué)式是H₂O，含有共價(jià)鍵，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，由于水中存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)比同主族其它元素的氫化物的沸點(diǎn)，故答案為：H₂O；共價(jià)鍵；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；高；水中存在氫鍵；
（5）Na與Br形成NaBr，NaBr屬于離子化合物，Na原子最外層電子被Br原子得到，其化合物形成過程為：，
故答案為：NaBr；黃；；
（6）Cl元素和Br元素兩者核電荷數(shù)之差是第三周期元素的種數(shù)，即為18，由于非金屬性Cl＞Br，故酸性較弱的是：HBrO₄，
故答案為：18；HBrO₄．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及電子式的書寫、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、氫鍵等，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．