20．化學(xué)與人類的生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是
①天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷�、谑偷牧呀�、煤的氣化、橡膠的老化、海水制鎂的過程都包含化學(xué)變化�、劬G色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理�、躊M2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM2.5在空氣中有可能形成膠體（　　）
A．③B．①④C．②③④D．②④

分析 ①液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴；
②有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；
③綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染物；
④小于0.1微米（1微米=1000納米）的顆粒稱為浮塵，浮塵與空氣形成的分散系屬于膠體．

解答 解：①液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，天然氣的主要成分是甲烷，故①錯(cuò)誤；
②石油裂解大分子分解為小分子、煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳?xì)怏w；橡膠的老化是生膠或橡膠制品在加工、貯存或使用過程中，會受到熱、氧、光等一干因素的影響而逐漸發(fā)生物理及化學(xué)變化；海水制鎂通過沉淀提取，蒸發(fā)結(jié)晶，電解得到鎂，過程中都包含有化學(xué)反應(yīng)，故②正確；
③因綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染物，而不是對環(huán)境污染進(jìn)行治理，故③錯(cuò)誤；
④“PM2.5”是指直徑小于等于2.5微米的顆粒物，其中小于0.1微米（1微米=1000納米）的顆粒稱為浮塵，浮塵與空氣形成的分散系屬于膠體，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查煤和石油的綜合利用、環(huán)境污染等問題，注意綠色化學(xué)及能源的綜合利用即可解答，明確常見的環(huán)境污染物及節(jié)能減排理念來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（一）實(shí)驗(yàn)方法測定反應(yīng)熱---------中和熱測定
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度中和熱△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1Cl20℃23.3℃
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．計(jì)算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．
（二）通過化學(xué)計(jì)算間接獲得
（1）已知拆開1mol的H-H鍵、I-I、H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ．則反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)熱△H=-9 kJ•mol-1
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半徑大小：Y＜X＜W
C．氫化物的穩(wěn)定性X＜Y
D．X和Y形成的化合物升華破壞的是共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組對某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收．其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
A．過濾    B．洗滌     C．干燥    D．蒸餾
（2）過量的還原劑應(yīng)是銅粉，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為0.4xyg（用含x、y的代數(shù)式表示）．
（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀．
（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至4.5．
（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是B
A．電解法     B．熱還原法    C．熱分解法
（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．苯酚的試劑瓶上有如下標(biāo)識，其含義是（　�。�
A．腐蝕性、有毒B．自燃物品、易燃C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；該氫化物的沸點(diǎn)比同主族其它元素的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是水中存在氫鍵．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．G和H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較弱的是（寫化學(xué)式）HBrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請?zhí)羁眨?br />
方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol•L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V2mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
方案三：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：洗滌沉淀，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g．
（4）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際不變（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（5）本實(shí)驗(yàn)采用如下圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（6）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收．

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