Question

【題目】羰基硫(COS)能引起催化劑中毒，使化學產(chǎn)品質(zhì)量下降并引發(fā)大氣污染，因此工業(yè)排放COS前必須對其進行脫硫處理，發(fā)生的反應如下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.

（1）在480 K 時，將0.l0mol COS(g) 與0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空鋼瓶中，反應達到平衡后H2S 的物質(zhì)的量分數(shù)為2%。

①COS的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_________ %。

②在500 K 時重復實驗，測得平衡后H2S的物質(zhì)的量分數(shù)為3%，則COS的轉(zhuǎn)化率a2____________(填“>”“<”或“=”，下同)a1，該反應的△H________0。

（2）若分別向鋼瓶中再充入下列氣體，能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填字母)。

A.COS B.H2 C.H2S D.N2

Answer 1

【答案】 10 > > B

【解析】本題考查化學平衡的計算、影響化學平衡移動的因素，（1）①

COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

起始： 0.1 0.4 0 0

變化： x x x x

平衡： 0.1－x 0.4－x x x H2S的物質(zhì)的量分數(shù)為x/0.5×100%=2%，解得x=0.01mol，則COS的轉(zhuǎn)化率為0.01/0.1×100%=10%；②500K時，H2S的物質(zhì)的量分數(shù)為3%>2%，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，因此有a2>a1，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，即△H>0；（2）A、通入COS，雖然平衡向正反應方向移動，但COS的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、通入氫氣，平衡向正反應方向移動，COS的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C、通入H2S，生成物濃度增大，反應向逆反應方向移動，COS的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、恒容狀態(tài)下，充入非反應氣體，組分的濃度不變，平衡不移動，COS的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。