設C+CO2 2CO(正反應為吸熱反應),反應速率為υ1;N2+3H2 2NH3(正反應為放熱反應),反應速率為υ2,對于上述反應,當溫度升高時,υ1和υ2的變化情況為

A.同時增大 B.同時減小 C.υ1增大,υ2減小 D.υ1減小,υ2增大

A

解析試題分析:溫度升高,不論是放熱反應還是吸熱反應,化學反應速率都增大,故A項正確。
考點:本題考查溫度對化學反應速率的影響。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A.圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH<0,使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定條件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是

A.該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗
B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L-l
C.Fe3+不能提高乙酸降解速率
D.相同條件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);△H=QkJ·mol-1,反應過程中,當其他條件不變時,某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、反應速率(v)與壓強的關系如圖所示。據(jù)圖分析,以下說法正確的是

A.T1<T2,Q>0
B.增大壓強,B的轉(zhuǎn)化率減小
C.當反應達平衡時,混合氣體的密度不再變化
D.a(chǎn)+b>c+d

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

250℃和1.01×105 Pa時,反應2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g)  ΔH=+56.76kJ/mol,自發(fā)進行的原因是(  )

A.是吸熱反應 B.是放熱反應
C.熵增效應大于能量效應 D.是熵減反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定溫度下,在2L密閉容器中發(fā)生下列反應:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知該反應的平衡常數(shù):>,且體系中(單位:mol)隨時間變化如下表:

時間(s)
0
500
1000
1500
t1
20
13.96
10.08
10.08
t2
20
a
b
c
 
下列說法一定正確的是
A.正反應為吸熱反應 
B.如果t2℃<t1℃,那么a>b=c,且a=10+0.5b
C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間
D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol A和1 mol B進行反應:2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A.以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L-1·s-1
B.其他條件不變,將容器體積變?yōu)? L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C.其他條件不變,若增大壓強,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D.達到平衡時,C的體積百分含量為0.353

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知,某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A,發(fā)生以下化學反應:2A(g)  B(g)+C(g);ΔH ="-48.25" kJ · mol-1反應過程中時間t與A 、B濃度有下圖所示關系,若測得第15min時c(B)="1.6" mol·L-1,則下列結(jié)論正確的是

A.該溫度下此反應平衡常數(shù)為3.2
B.A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C.反應到達平衡的過程中,放出的熱量是154.4kJ
D.如使反應最終c(B)/c(A)=3,只能降低反應溫度

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