Question

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：

H2O2+ IH2O+IO 慢 H2O2+ IO H2O+O2+ I 快

下列有關該反應的說法正確的是

A．反應速率與I濃度有關

B．IO也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98kJ·mol-1

D．

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I-是①的反應物之一，其濃度大小對反應不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應不能發(fā)生，A正確；B、將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I-，IO-只是中間產物，B錯誤；C、1mol過氧化氫分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反應的活化能，是生成物與反應物的能量差，C錯誤；D、因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數，不能用其濃度變化表示反應速率，D錯誤，選A。

考點：考查化學反應速率的影響因素，催化劑、活化能等概念。