Question

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：

H2O2+ IH2O+IO 慢 H2O2+ IO H2O+O2+ I 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)

B．IO也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1

D．

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，I-是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為0時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生，A正確；B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、1mol過氧化氫分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤，選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，催化劑、活化能等概念。