物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是(　　)

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

 

B

【解析】

試題分析：A.硫酸鈉、氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，A錯(cuò)誤；B.由于硅酸酸性小于碳酸的酸性，所以硅酸鈉溶液堿性強(qiáng)于碳酸鈉溶液，硝酸鉀溶液顯中性，氯化銨水解顯酸性，B正確；C.磷酸的pH<7,硫酸鈉的pH=7，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉水解顯堿性，乙醇顯中性，醋酸和鹽酸顯酸性，pH由大到小的順序?yàn)镹aHCO3、C2H5OH、CH3COOH、HCl，D錯(cuò)誤；答案選B

考點(diǎn)：pH的大小比較、鹽類(lèi)的水解

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列離子方程式正確的是

A．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑

C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2O

D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液 B．75 mL 1.0 mol·L-1氯化鈣溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

H2CO3

Ka1 = 4.2×10-7

HClO

3×10-8

Ka2 = 5.6×10-11

（1）用方程式表示HCN溶液顯酸性的原因：______________________________。

（2）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是 ；

（3）25℃時(shí)，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

（4）在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)? ；

（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物質(zhì)，能使CH3COOH電離平衡向逆向移動(dòng)的是：_________________。

①加入少量NH4Cl固體 ②加入等體積pH=5的鹽酸

③加入少量Na2CO3固體 ④加入等體積0.01 mol/L的CH3COONa 溶液

 

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t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下混合可溶性一元酸HA和一元堿BOH。以下說(shuō)法可確認(rèn)混合后溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7 B．c(A—) + c(OH—) = c(H+) + c(B+)

C．c(A—) = c(B+) D．c(OH—) =

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(s) C(g)+D(g) △H<0，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B。回答下列問(wèn)題：

（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率 （填“變大”、“變小”或“不變”）；

（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（A）以0.001mol/(L·s)的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ；

②溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半。平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不再加快

D．當(dāng)v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 _______ 。

（2） 等質(zhì)量的CH4與 NH所含電子數(shù)之比是___ ，質(zhì)子數(shù)之比是___ 。

（3）相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為_(kāi) ; ___ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：

H2O2+ IH2O+IO 慢 H2O2+ IO H2O+O2+ I 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)

B．IO也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1

D．

 

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