20．關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是（　�。�
A．2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0
B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3
C．途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定
D．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

分析 A、原子形成化學鍵放熱，焓變小于0；
B、依據(jù)蓋斯定律分析，反應焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關于變化途徑無關；
C、根據(jù)化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差來判斷；
D、途徑Ⅱ是斷裂化學鍵的過程，是吸熱過程，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2，斷裂化學鍵需要能量減�。�

解答 解：A、原子形成化學鍵放熱，焓變小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正確；
B、反應焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關于變化途徑無關，途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正確；
C、因化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差，氯原子半徑小于溴原子，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定，故C錯誤；
D、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2，斷裂化學鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了合成反應能量變化，反應焓變分析判斷，物質(zhì)結構和同主族性質(zhì)變化規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、K+、H+、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知離子還原性SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量的關系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
C．CaCO3的電離方程式：CaCO3═Ca2++CO32-
D．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無因果關系的判斷都正確的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
ANa2CO3可與鹽酸反應碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
BCl2使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有漂白性Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
C鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性
較強的液體食物		因為Al和Al2O3既可以與酸反應，
又可以與堿反應		Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，無
DNa2O2能和CO2、H2O反應生成O2過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的體積比相混合（體積變化忽略不計），所得溶液的pH等于13，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01mol•L-1B．0.05mol•L-1C．0.017mol•L-1D．0.50mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．一定條件下，4.6g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA
B．25℃時，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.01NA
C．1L 0.1mol•L-1 K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（　�。�
①常溫常壓下，4.6g NO2氣體含有的原子總數(shù)為0.3NA
②17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4NA個
③1mol Cu和足量稀HNO3反應生成NO 氣體，轉移電子數(shù)是3×6.02×1023
④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
⑥FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-數(shù)目等于3NA．
A．①②⑥B．③④⑤⑥C．②④⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出1，3丁二烯與液溴發(fā)生加成反應的方程式．
（1）1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2；
（2）1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；
（3）完全加成CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br．

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