15．如表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
ANa2CO3可與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
BCl2使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有漂白性Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
C鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性
較強(qiáng)的液體食物		因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，
又可以與堿反應(yīng)		Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ瑹o
DNa2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A．AB．BC．CD．D

分析 A．治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3；
B．氯氣不具有漂白性；
C．Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)均生成氧氣．

解答 解：A．治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不能用來中和胃酸，故A錯誤；
B．氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故B錯誤；
C．Al可與酸或堿反應(yīng)生成氫氣，Al2O3為兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)，有聯(lián)系，故C錯誤；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)均生成氧氣，可作供氧劑，陳述和因果關(guān)系均合理，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及化學(xué)反應(yīng)、漂白性、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注重基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．光纖通訊的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成（　　）
A．石墨B．二氧化硅C．氧化鎂D．硅

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6．將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol•L-1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O  CO32-+H+═HCO3-
B．B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，其質(zhì)量為5.85g
C．當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g

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3．如圖，在注射器中加人少量Na2SO3晶體，并吸人少f濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2不能將I-還 原為I2
B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性
C．實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推人NaOH溶液，以減少環(huán)境污染
D．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

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10．常溫下，下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-
C．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（0{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+

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20．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是（　　）
A．2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0
B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3
C．途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定
D．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

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7．在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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4．在氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按如圖所示的操作步驟進(jìn)行提純．
已知：在pH=4～5時(shí)，Cu2+、Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解而沉淀．

回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中適合本實(shí)驗(yàn)的X是AC（填字母）．
A．H2O2      B．KMnO4      C．氯水     D．K2Cr2O7
（2）寫出加入氧化劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（寫一個即可）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入Y調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5．物質(zhì)Y可能是CD（填字母）．
A．氨水      B．Cu      C．Cu（OH）2     D． CuO
（4）欲將CuCl2•2H2O加熱制得無水CuCl2，可在HCl氣氛下蒸發(fā)，否則得不到純凈CuCl2固體．試用簡要的文字和相應(yīng)化學(xué)方程式解釋這樣操作的原因：在HCl氣氛下蒸發(fā)，以抑制CuCl2水解，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl．

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5．下列說法中正確的是（　�。�
A．酸性溶液中只存在H+，不存在0H-，只有中性溶液或純水中既有H+又有OH-
B．溫度越高，KW越大，所以溫度高的溶液中的c（H+）一定比溫度低的溶液中的c（H+）大
C．水的電離平衡受酸、堿和溫度等條件的影響
D．向水中加人堿時(shí)，由于加人的OH-與水電離產(chǎn)生的H+作用．使c（H+）減小，平衡向電離的方向移動．

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