1．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，不能測(cè)定出相關(guān)含量的是（　�。�
A．測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)ǔ煞諪eSO4和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質(zhì)量的補(bǔ)血?jiǎng)┤苡谒�，然后用�?biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變
B．測(cè)量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積混合氣體通過(guò)裝有一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液的反應(yīng)直至溶液藍(lán)色恰好消失
C．測(cè)定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質(zhì)量的混合物溶于水，再加入過(guò)量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，再稱重
D．測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）里結(jié)晶水的含量，將一定質(zhì)量的硫酸銅晶體加熱至藍(lán)色變白，冷卻，稱量，重復(fù)至前后質(zhì)量恒定

分析 A．維生素C能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
B．二氧化硫能與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化氫和硫酸；
C．硫酸銨能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇；
D．將一定質(zhì)量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結(jié)晶水．

解答 解：A．FeSO4和維生素C能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，無(wú)法測(cè)定，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫能與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，藍(lán)色消失，故B正確；
C．硫酸銨能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，可根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算硫酸銨的質(zhì)量，然后求出氯化銨的含量，故C正確；
D．為了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中的x值，將一定質(zhì)量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結(jié)晶水，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)含量的測(cè)定，難度中等，注意計(jì)算的原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：
已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)．25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知步驟Ⅰ中還原產(chǎn)物只有NO，浸出液中的金屬陽(yáng)離子主要是Pb2+．分別寫(xiě)出PbO、Pb與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O、3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀，則溶液中的c（SO42-）至少為：1.6×10-3mol/L．
（3）母液可循環(huán)用于步驟Ⅰ，其可利用的溶質(zhì)主要是HNO3（填化學(xué)式），若母液中殘留的SO42-過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是浸出時(shí)部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率．
（4）步驟Ⅲ中需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌濾渣，分離得產(chǎn)品PbSO4．目的是除去CaSO4，離子反應(yīng)方程式CaSO4+Pb2+=PbSO4+Ca2+．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）除去溴苯中的溴，應(yīng)選用的試劑為NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)方法為分液，主要實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗；
（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，加入過(guò)量稀硝酸、AgNO3溶液，若現(xiàn)象為產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素；
（3）用乙炔制備聚氯乙烯塑料的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$．（其它無(wú)機(jī)物任選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
D．提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）目前常用乙基蒽醌法制備過(guò)氧化氫，主要過(guò)程如圖1，此過(guò)程的總方程式為H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
i．寫(xiě)出H2O2溶于水的電離方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．測(cè)定H2O2水溶液pH的方法為D（填編號(hào)）
A．用酸堿指示劑測(cè)定   B．用廣泛pH試紙測(cè)定
C．用精密pH試紙測(cè)定   D．用pH計(jì)測(cè)定
（3）某實(shí)驗(yàn)小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無(wú)
②10mL 5% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5% H2O2 溶液0.1gMnO2粉末
④10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
⑤10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
i．實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
ii．實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溶液pH越大，雙氧水分解速度越快．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定雙氧水的濃度，反應(yīng)原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．請(qǐng)配平以上離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）17.1018.1018.0017.90
計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果偏高（“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小
B．SO2、CH2═CH2都能使溴水褪色，但原理不同
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高錳酸鉀溶液
B．用米湯直接檢驗(yàn)食鹽中是否有碘元素
C．用酚酞檢驗(yàn)純堿中是否含有燒堿
D．多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3 Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（　�。�
A．正極為鐵，負(fù)極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，可用H++OH-→H2O表示的是（　　）
A．酸與堿反應(yīng)B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．一元強(qiáng)酸和一元堿反應(yīng)D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽

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