10．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3 Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（　�。�
A．正極為鐵，負(fù)極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e失電子生成 Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上 Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e失電子生成 Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上 Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽溶液，
A．Cu不如鐵活潑，則Fe作負(fù)極、Cu作正極，故A錯誤；
B．應(yīng)該用Fe作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，石墨是非金屬且導(dǎo)電，符合條件，故B正確；
C．鋅的活潑性大于Fe，所以不能選取Zn作負(fù)極或正極，故C錯誤；
D．電解質(zhì)溶液必須是可溶性的鐵鹽溶液，不能是硫酸銅溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池設(shè)計，會根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液是解本題關(guān)鍵，失電子的金屬作負(fù)極、不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按要求填寫：
（1）羥基的電子式：；
（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO2的反應(yīng)方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3；
（3）蔗糖水解反應(yīng)方程式：C12H22O11+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下列實驗方案設(shè)計，不能測定出相關(guān)含量的是（　�。�
A．測定某補(bǔ)血劑（成分FeSO4和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質(zhì)量的補(bǔ)血劑溶于水，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變
B．測量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積混合氣體通過裝有一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液的反應(yīng)直至溶液藍(lán)色恰好消失
C．測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質(zhì)量的混合物溶于水，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過濾、洗滌、干燥，再稱重
D．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）里結(jié)晶水的含量，將一定質(zhì)量的硫酸銅晶體加熱至藍(lán)色變白，冷卻，稱量，重復(fù)至前后質(zhì)量恒定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．八角茴香是中國傳統(tǒng)的香料和中藥，八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對抗禽流感的唯一良方-“達(dá)菲”的原材料．莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C7H11O5
B．該化合物的分子處于同一平面的原子只有4個
C．該化合物可以與溴水、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D．該化合物在濃硫酸作用下加熱不能制備得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是（　�。�
A．CH4（C2H4）：酸性高錳酸鉀溶液
B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體
C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．離子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-可以表示HCO3-離子的水解，也可以表示它的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成
B．燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反應(yīng)進(jìn)行到5s時達(dá)到化學(xué)平衡，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說法正確的是

A．5s時，正、逆反應(yīng)速率都達(dá)到最大

B．前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

C．達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度都保持不變，反應(yīng)停止

D．升高溫度，測得容器中密度不變時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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