A. | 正極為鐵,負(fù)極為銅,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 | |
B. | 正極為碳,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 | |
C. | 正極為鐵,負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 | |
D. | 正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 |
分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知,F(xiàn)e失電子生成 Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,正極上 Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽溶液,據(jù)此分析解答.
解答 解:根據(jù)電池反應(yīng)式知,F(xiàn)e失電子生成 Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,正極上 Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽溶液,
A.Cu不如鐵活潑,則Fe作負(fù)極、Cu作正極,故A錯誤;
B.應(yīng)該用Fe作負(fù)極,不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,石墨是非金屬且導(dǎo)電,符合條件,故B正確;
C.鋅的活潑性大于Fe,所以不能選取Zn作負(fù)極或正極,故C錯誤;
D.電解質(zhì)溶液必須是可溶性的鐵鹽溶液,不能是硫酸銅溶液,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查原電池設(shè)計,會根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液是解本題關(guān)鍵,失電子的金屬作負(fù)極、不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 測定某補(bǔ)血劑(成分FeSO4和維生素C)中鐵元素的含量,將一定質(zhì)量的補(bǔ)血劑溶于水,然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變 | |
B. | 測量SO2、N2混合氣體中SO2含量,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積混合氣體通過裝有一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液的反應(yīng)直至溶液藍(lán)色恰好消失 | |
C. | 測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量,將一定質(zhì)量的混合物溶于水,再加入過量氯化鋇溶液至沉淀不再生成,過濾、洗滌、干燥,再稱重 | |
D. | 測定硫酸銅晶體(CuSO4•xH2O)里結(jié)晶水的含量,將一定質(zhì)量的硫酸銅晶體加熱至藍(lán)色變白,冷卻,稱量,重復(fù)至前后質(zhì)量恒定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該化合物的分子式為C7H11O5 | |
B. | 該化合物的分子處于同一平面的原子只有4個 | |
C. | 該化合物可以與溴水、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 該化合物在濃硫酸作用下加熱不能制備得到 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4(C2H4):酸性高錳酸鉀溶液 | |
B. | NaHCO3溶液(少量Na2CO3):通入足量的CO2氣體 | |
C. | 苯(混有Br2):加NaOH溶液洗滌、靜置、分液 | |
D. | FeCl3溶液(FeCl2):通入適量氯氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 比例模型可以表示水分子,也可以表示二氧化碳分子 | |
B. | 電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子 | |
C. | 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- | |
D. | 離子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-可以表示HCO3-離子的水解,也可以表示它的電離 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
B. | 盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
C. | 向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
D. | 用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成 | |
B. | 燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來 | |
C. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
D. | 在化學(xué)反應(yīng)中,破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時,該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在2L密閉容器中,加入X和Y各4mol,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
2X(g)+ 2Y(g)Z(g) + 2 W(g) △H <0, 反應(yīng)進(jìn)行到5s時達(dá)到化學(xué)平衡,測得X的轉(zhuǎn)化率為25%,則下列說法正確的是
A.5s時,正、逆反應(yīng)速率都達(dá)到最大
B.前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(Y)= 0.1 mol/( L·s)
C.達(dá)平衡時,各物質(zhì)的濃度都保持不變,反應(yīng)停止
D.升高溫度,測得容器中密度不變時,表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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