8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++30H-═Al(OH)3
B.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
C.CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液    Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

分析 A.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
B.至剛好沉淀完全,生成硫酸鋇、水、一水合氨;
C.反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅;
D.電子、電荷不守恒.

解答 解:A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯誤;
B.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全的離子反應(yīng)為NH4++Ba2++H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3.H2O,故B錯誤;
C.CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故C正確;
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì).已知磺酰氯是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解,且產(chǎn)生白霧.
(1)SO2Cl2水解的方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(2)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g);△H<0,設(shè)計制備磺酰氯裝置如圖1:
①E中所用的試劑為濃硫酸.
②實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是圖2中的d(選填編號);檢查該裝置氣密性的操作是:關(guān)閉止水夾,再打開分液漏斗活塞加水,一段時間后,如水無法滴入說明氣密性良好.

③圖1中B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭的作用為:催化劑.
D處U形管中盛放的試劑為堿石灰,作用:吸收尾氣,防止空氣中的水蒸氣進入C.
(3)已知:以下三個反應(yīng)的反應(yīng)熱,a、b、c均為正值
①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g)△H=-akJ•mol-1
②SO2Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g)△H=-bkJ•mol-1
③SO2Cl2(l)?SO2Cl2(g)△H=+cJ•mol-1
則反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)△H=-(a+c-b)kJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{1}{c(S{O}_{2})•c(C{l}_{2})}$.從化學(xué)平衡移動角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的目的為將產(chǎn)物冷卻,分離出來,有利于平衡正向移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,學(xué)生甲設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表:
實驗方案實驗現(xiàn)象
①用砂紙摩擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)
應(yīng)后溶液中滴加酚酞
A、浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移
動,隨之消失,溶液變紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)B、產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色
③鎂條與2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)C、反應(yīng)不十分強烈,產(chǎn)生無色氣體
④鋁條與2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)D、劇烈反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量E、生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告:
(1)實驗?zāi)康尿炞C第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律.
(2)實驗用品:
儀器:試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
藥品:鎂帶、鈉、鋁條、2mol•L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液
(3)實驗內(nèi)容:(填寫題給信息表中的序號)
實驗方案實驗現(xiàn)象(填寫序號)
B
A
D
C
E
(4)實驗結(jié)論:同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱.
(5)為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱,學(xué)生乙設(shè)計了一種不同于學(xué)生甲的方法:
學(xué)生甲:用2mol•L-1鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的情況
學(xué)生乙:用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
試判斷學(xué)生乙的設(shè)計方案是否合理不合理,原因是常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應(yīng),而和酸反應(yīng)較明顯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-
B.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al(OH)3
C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡?崴岬脑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)奎尼酸的說法中正確的是( 。
A.奎尼酸的分子式是C7H9O6
B.1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH物質(zhì)的量為5mol
C.1 mol奎尼酸與足量鈉反應(yīng)生成56L氫氣
D.奎尼酸能發(fā)生消去反應(yīng),也能與乙醇、乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是(  )

選項反應(yīng)類型反應(yīng)條件
A取代反應(yīng)氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱
B消去反應(yīng)濃硫酸、加熱至170℃
C加成反應(yīng)催化劑、加熱
D取代反應(yīng)Cu或Ag作催化劑、加熱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述正確的是( 。
A.Li的熔點高于Na的熔點
B.CaF2晶體中Ca2+的配位數(shù)為4
C.干冰晶體中每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)為10個
D.SiO2 的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為6個

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17.下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是( 。
A.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸
B.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛,然后再用稀NaOH溶液沖洗
C.酒精著火時可用水撲滅
D.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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18.醇(CH2=CH-CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( 。偌映散谘趸廴紵芗泳邰萑〈
A.只有①②③B.只有①②③④C.①②③④⑤D.只有①③④

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