8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++30H-═Al（OH）3↓
B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
C．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液    Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

分析 A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．至剛好沉淀完全，生成硫酸鋇、水、一水合氨；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全的離子反應(yīng)為NH4++Ba2++H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故B錯誤；
C．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C正確；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解，且產(chǎn)生白霧．
（1）SO2Cl2水解的方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）；△H＜0，設(shè)計制備磺酰氯裝置如圖1：
①E中所用的試劑為濃硫酸．
②實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是圖2中的d（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再打開分液漏斗活塞加水，一段時間后，如水無法滴入說明氣密性良好．

③圖1中B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭的作用為：催化劑．
D處U形管中盛放的試劑為堿石灰，作用：吸收尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入C．
（3）已知：以下三個反應(yīng)的反應(yīng)熱，a、b、c均為正值
①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-akJ•mol-1
②SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-bkJ•mol-1
③SO2Cl2（l）?SO2Cl2（g）△H=+cJ•mol-1
則反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-（a+c-b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為將產(chǎn)物冷卻，分離出來，有利于平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，學(xué)生甲設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：
實驗方案實驗現(xiàn)象
①用砂紙摩擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)
應(yīng)后溶液中滴加酚酞		A、浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移
動，隨之消失，溶液變紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)B、產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂條與2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)C、反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生無色氣體
④鋁條與2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)D、劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量E、生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告：
（1）實驗?zāi)康尿炞C第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
藥品：鎂帶、鈉、鋁條、2mol•L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液
（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號）
實驗方案實驗現(xiàn)象（填寫序號）
①B
②A
③D
④C
⑤E
（4）實驗結(jié)論：同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．
（5）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學(xué)生乙設(shè)計了一種不同于學(xué)生甲的方法：
學(xué)生甲：用2mol•L-1鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的情況
學(xué)生乙：用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
試判斷學(xué)生乙的設(shè)計方案是否合理不合理，原因是常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應(yīng)，而和酸反應(yīng)較明顯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡�？崴岬脑�，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)奎尼酸的說法中正確的是（　�。�
A．奎尼酸的分子式是C7H9O6
B．1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為5mol
C．1 mol奎尼酸與足量鈉反應(yīng)生成56L氫氣
D．奎尼酸能發(fā)生消去反應(yīng)，也能與乙醇、乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是（　　）

選項反應(yīng)類型反應(yīng)條件
A①取代反應(yīng)氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱
B②消去反應(yīng)濃硫酸、加熱至170℃
C③加成反應(yīng)催化劑、加熱
D⑤取代反應(yīng)Cu或Ag作催化劑、加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．Li的熔點高于Na的熔點
B．CaF2晶體中Ca2+的配位數(shù)為4
C．干冰晶體中每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)為10個
D．SiO2 的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液沖洗
C．酒精著火時可用水撲滅
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。偌映散谘趸廴紵芗泳邰萑〈�
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④

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