A. | NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32- | |
B. | 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al(OH)3↓ | |
C. | 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣:4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl- | |
D. | 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
分析 A.二氧化碳過量反應生成碳酸氫根離子;
B.硫酸根離子完全沉淀時,鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1:4,反應產(chǎn)物為偏鋁酸鈉;
C.二價鐵離子還原性強于溴離子,氯氣先氧化二價鐵離子;
D.堿性溶液中不能生成氫離子.
解答 解:A.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳,反應生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故A錯誤;
B.明礬溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀,鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子,離子方程為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故B錯誤;
C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣,離子方程式:4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-,故C正確;
D.強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4,離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,注意掌握離子方程式的書寫原則,注意反應物用量對反應的影響,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | x的值為1 | |
B. | 用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.2 mol•L-1•min-1 | |
C. | 反應開始前A的物質的量為3 mol | |
D. | 5 min時A的濃度為0.2 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++30H-═Al(OH)3↓ | |
B. | 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | |
C. | CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓ | |
D. | 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 | |
B. | 用飽和食鹽水替代水跟電石反應,可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 | |
C. | 制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸 | |
D. | 實驗室從海帶提取單質碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ④③⑦⑤⑥ | B. | ②⑤⑦④⑥ | C. | ④③⑤⑥⑦ | D. | ②⑥③⑦⑤⑥ |
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