16．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

分析 A．二氧化碳過量反應生成碳酸氫根離子；
B．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，反應產(chǎn)物為偏鋁酸鈉；
C．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子；
D．堿性溶液中不能生成氫離子．

解答 解：A．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯誤；
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子，離子方程為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣，離子方程式：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，故C正確；
D．強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4，離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1．下列有關結論正確的是（　�。�
A．x的值為1
B．用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.2 mol•L-1•min-1
C．反應開始前A的物質的量為3 mol
D．5 min時A的濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．金屬鋁和鐵在生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的應用．
（1）性質活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是鋁常溫下與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜．
（2）寫出如圖1所示鋁熱反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強弱，設計了如圖2使用注射器的實驗．

步驟如下：
Ⅰ．取150mL規(guī)格的注射器2個（甲、乙），洗滌干凈后，晾干．
Ⅱ．分別在甲、乙注射器內放入1.0g 細的鐵絲和 1.0g薄的鋁片（鐵絲和鋁片均已除去氧化膜），將注射器活塞壓至底部，排除空氣．
Ⅲ．用甲、乙注射器同時吸取30mL 1.0mol/L的稀鹽酸，之后用膠帽密封．
Ⅳ．觀察、記錄并比較注射器活塞向外移動的速度，以判斷鐵、鋁的活潑性．
實驗結果：鐵比鋁的反應速率還要快．這顯然與理論不符．
①結果分析：造成實驗結果跟理論不符的主要原因可能是某一實驗條件控制有誤．請你簡要指出：鐵絲與鋁片的表面積不相同．
②對甲裝置的記錄顯示，從實驗開始到2min末，共收集到H2 67.2mL（已進行干燥處理并折算為標準狀況），反應前后溶液體積變化忽略不計，該時間段內平均反應速率c（HCl）=0.10mol．L-1．min-1．
③對甲和乙實驗的記錄均顯示，開始反應后，產(chǎn)生H2的速率呈現(xiàn)先增大、后減緩的趨勢，圖3定性表達了該過程．則t1～t2反應速率增大的主要影響因素是反應放熱使體系溫度升高，t2～t3反應速率逐漸減小的主要影響因素是鹽酸濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖1是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程．（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關，鐵架臺等已省略．）按圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…

（1）這三步操作的先后順序依次是②③①
（2）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)K，控制氣體流速
（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，當（E+F）裝置的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置的質量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質的量之比為1：1（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應）
（4）若對E裝置中的混合物再按圖2流程實驗：
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液分液Ⅱ蒸餾
Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結構簡式CH2BrCHBrCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L．min）；
（3）反應達平衡時：體系的壓強是開始的0.9倍；
（4）X的轉化率=30%．（轉化率為反應掉的物質的量除以原來的物質的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．如圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl （R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和羧基（填官能團名稱）．
（2）D的結構簡式為．
（3）下列關于有機物B的說法正確的是abd（填字母代號）．
a．能發(fā)生取代反應b．能與濃溴水反應
c．能發(fā)生消去反應d．能與H2發(fā)生加成反應
（4）A→B的化學方程式為．
（5）C的分子式為C8H6O4，符合下列條件的C的同分異構體有13種．
①能發(fā)生銀鏡反應②能與NaHCO3溶液反應
③分子中有苯環(huán)，分子中無結構
在上述同分異構體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質，寫出該物質與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++30H-═Al（OH）3↓
B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
C．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液    Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
C．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
D．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制1mol•L-1的稀硫酸100mL．配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒�、�10mL量筒　③50mL燒杯�、芡斜P天平�、�100mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО簦词褂孟群箜樞蚺帕姓_的是（　�。�
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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