N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）mol/L
5.00
3.55
2.50
2.50
 
下列說法中，正確的是：
A．當反應體系內氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化時則該反應達到了平衡
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時N2O5的轉化率為71%：
C．其他條件不變時，T2溫度下反應到2000s時測得N2O5 (g)濃度為2．78mol/L, 則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強，達到新的平衡時，平衡常數(shù)為K2，則K2>K1
A

試題分析：    2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0
C始(mol/L)   5.00         0    0
C改變(mol/L)  2.50        5.0    2.5
C末(mol/L)   2.50        5.0    2.5
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1==250，500s時N2O5的轉化率為=29%：C．其他條件不變時，T2溫度下反應到2000s時測得N2O5 (g)濃度為2．78mol/L,根據(jù)勒夏特列原理，應該采用了降溫措施， T1>T2；D．化學平衡常數(shù)只跟溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向              方向移動。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________（選填選項字母）。
A．氫氣的濃度減少
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質的量增加
D．重新平衡時增大
（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是____________________________________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是
A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）在硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：，反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：

①反應   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內的壓強   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T1、 T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 則K1    K2（填“>”、“<”或“=”），反應進行到D點狀態(tài)時，V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO3 0．18 mol，則v(O2)=    mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，            mol<n（SO3）<    mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）3沉淀。請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c(OH—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為     （填字母）。
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是
A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達平衡時(t-BuNO)2的百分含量減小
C．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉化率小于65%
D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。
（1）汽車內燃機工作時發(fā)生的反應N2(g) + O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應）。則：
①5 min內該反應的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K =                。
② 反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是       （填序號）。
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應速率             d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol－1
2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol－1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是
                                                                       。
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

① 該反應的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c(NO) 在T1、 S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是
A．該反應的△H<0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0–t1 min內CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1
D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是                                                 （    ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經達到平衡狀態(tài)的是
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．P、Q的消耗速率相等

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