在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是
A．該反應的△H<0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1
D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小
AC

試題分析：讀圖，300℃變?yōu)?00℃，平衡時甲醇的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應方向移動，由于升高溫度時平衡向吸熱方向移動，則逆反應是吸熱反應，因此推斷正反應是放熱反應，正反應的焓變小于0，故A正確；平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪之積與反應物平衡濃度冪之積的比值，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則生成物濃度減小、反應物濃度增大，因此推斷升高溫度時反應的平衡常數(shù)減小，故B錯誤；根據(jù)平均反應速率的定義式直接計算，v(CH3OH)===mol/(L?min)，故C正確；A點的反應體系為300℃的平衡體系，因為正反應是放熱反應，從300℃升高到500℃，平衡向逆反應方向移動，氫氣的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，則達到平衡時的值增大，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是(    )。
A．圖1表示可逆反應溫度的情形
B．圖2表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應原理為：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關系如圖，下列有關說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c均小于0
B．壓強越大，H2S的脫除率越高
C．溫度越高，H2S的脫除率越高
D．反應①、②、③的平衡常數(shù)表達式相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）mol/L
5.00
3.55
2.50
2.50
 
下列說法中，正確的是：
A．當反應體系內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時則該反應達到了平衡
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為71%：
C．其他條件不變時，T2溫度下反應到2000s時測得N2O5 (g)濃度為2．78mol/L, 則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強，達到新的平衡時，平衡常數(shù)為K2，則K2>K1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉容器中發(fā)生反應： 2A(g)+B(g)E(g)
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___________       ____，已知升高溫度時，v（正）>v（逆），此時K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
①3分鐘內(nèi)E的平均反應速率為________       _________；
②求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=                 （結(jié)果保留小數(shù)后1位）；
③請在圖中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號）。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應I2+I- I3-達到平衡時c(I3-)與溫度的關系如圖所示。

下列說法正確的是
A．圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆>v正
B．A點和B點的化學平衡常數(shù)相同
C．對B點溶液升高溫度時，該反應△v正>△v逆
D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
           
甲                 乙               丙                  丁
A．圖甲可以判斷出反應A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4
D．圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當達到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是                  
A．達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B．達到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C．達到平衡時c(B)＝2c(D)
D．達到平衡時c(D)＝2c(B)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0）在一個密閉容
器中進行，并在一定條件下達到平衡。若改變條件，將相應的變化結(jié)果（“增大”、“減
小”或“不變”）填入下列空格。
(1)保持溫度和壓強不變，加入不參與反應的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率           。
v正             ，v逆         
(2)保持溫度和體積不變，加入不參與反應的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率         。
v正             ，v逆                
(3)若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的
密度        ，壓強             。

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