【題目】下列哪種因素改變，會(huì)導(dǎo)致一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)改變( )

A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物濃度

【答案】B

【解析】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物濃度等其他因素均無(wú)關(guān)，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的電子式是________

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)回答); A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________(用化學(xué)式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_____

（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

（5）水中錳含量超標(biāo)容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味，EB2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應(yīng)的離子方程式__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀表短周期主族元素的相關(guān)信息：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

C

在第3周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑簡(jiǎn)單最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機(jī)物中都含有E元素

請(qǐng)回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：；C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（2）X的化學(xué)式為 ．
（3）A,B,C三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用離子符號(hào)表示）．
（4）A,B兩元素組成的化合物A2B2屬于（填“離子”或“共價(jià)”化合物）．
（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成如圖所示裝置，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 打開K,鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出

B. 閉合K,碳棒上有紫紅色固體析出

C. 閉合K,碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

D. 閉合K,當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究溫度對(duì)酶活性的影響，某生物興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

①取6支試管，分別向其中加入4mL淀粉溶液；

②將試管分別放入0℃、20℃、40℃、60℃、80℃、100℃的恒溫水浴鍋中保溫5min；

③向裝有淀粉溶液的試管中滴加2滴淀粉酶溶液，立即放回水浴鍋中并計(jì)時(shí)；

④每隔1分鐘取2滴左右淀粉溶液，滴于多孔反應(yīng)板上，滴加1滴碘液檢測(cè)。記錄取出的樣液遇碘不呈藍(lán)色所需的時(shí)間t。

分析回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的自變量是________________________________。

（2）不能選擇過(guò)氧化氫酶和過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行探究，是因?yàn)?/span>_____________________________。

（3）該方案中淀粉酶溶液滴加2滴，不能過(guò)多，主要是為了避免___________________________。

（4）記錄的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表（“—”表示沒(méi)有記錄到實(shí)驗(yàn)結(jié)果）：

溫度

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

平均時(shí)間t

—

7min

3min

2min

7min

—

請(qǐng)根據(jù)表中信息，用柱形圖的形式表示溫度對(duì)該酶活性的影響。___________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明該淀粉酶的最適溫度范圍是_______________。為進(jìn)一步確定最適溫度，需要________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是______________。（填標(biāo)號(hào)）

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類型為______。

（3）D中官能團(tuán)名稱為______，D生成E的反應(yīng)類型為______。

（4）F 的化學(xué)名稱是______，由F生成G的化學(xué)方程式為______。

（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A.氨氣通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+
B.稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4++OH﹣═NH3H2O
C.碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合加熱 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關(guān)系如下圖所示（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是

A. 溶液中肯定大量存在的陽(yáng)離子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定沒(méi)有的離子只有Fe3+、Ba2+

C. 當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí),生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對(duì)應(yīng)的體積比為2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO—+H2O═Mg(OH)2+Cl—下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 負(fù)極反應(yīng)式：ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl—

D. 電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案