Question

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO—+H2O═Mg(OH)2+Cl—下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 負(fù)極反應(yīng)式：ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl—

D. 電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)電池反應(yīng)可判斷，Mg為負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，ClO-在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。A項(xiàng)，電池工作時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，負(fù)極Mg失去電子生成的Mg2+與OH-形成Mg（OH）2，C溶液的溶質(zhì)中不含Mg2+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)正極電極反應(yīng)式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl-，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正極a的電極反應(yīng)式為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，生成OH-，正極a附近的pH將不斷增大，正確；答案選D。