Question

（2008?閔行區(qū)模擬）圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是（　　）

A．該金屬腐蝕過程為吸氫腐蝕

B．正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

C．在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕

D．正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e→4OH^-

Answer 1

分析：A、根據(jù)電化學(xué)腐蝕中的氫氣和氧氣的情況來確定電化學(xué)腐蝕類型；
B、原電池中，一般較不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
C、在酸性環(huán)境下，原電池的正極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)；
D、吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極．
A、從圖中看出，空氣中的氧氣減少，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、碳作正極，發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、在酸性環(huán)境下，原電池的正極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，析出氫氣，即在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D、吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e→4OH^-，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極．