Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、32g氧氣和28g CO和N₂的混合氣體，含為原子數(shù)目相等
• B、等物質的量濃度的鹽酸和硫酸，H⁺的物質的量濃度相等
• C、在常溫常壓下，11.2L氯氣的分子數(shù)為0.5N_A
• D、把40g NaOH固體溶于1L水中，所得NaOH溶液的物質的量濃度為1mol?L^-1

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量結合分子結構計算原子數(shù)；
B、鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析，標準狀況1mol氣體體積為22.4L；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，溶液體積大于1L．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量結合分子結構計算原子數(shù)，32g氧氣物質的量=

32g

32g/mol

=1mol，CO和N₂的摩爾質量為28g/mol，28g CO和N₂的混合氣體物質的量=

28g

28g/mol

=1mol，氧氣、CO和N₂的都是雙原子分子含為原子數(shù)目相等，故A正確；
B、鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，等物質的量濃度的鹽酸和硫酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中H⁺的物質的量濃度的2倍，不相等，故B錯誤；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析，標準狀況1mol氣體體積為22.4L，在常溫常壓下，11.2L氯氣物質的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、40g NaOH固體計算氫氧化鈉物質的量，n=

m

M

=1mol，溶液體積大于1L，把40g NaOH固體溶于1L水中，所得NaOH溶液的物質的量濃度小于1mol?L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．