難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）
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Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 
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2Ag++CrO42-．在一定溫度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，現(xiàn)用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通過計(jì)算回答：
（1）Cl-、CrO42-誰先沉淀？
（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）
（1）AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=
KSP(AgCl)
C(Cl-)
=
1.8×10-10
0.01
mol/L=1.8×10-8 mol/L，
Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=
KSP
C(CrO42-)
=
1.9×10-12
0.001
mol/L=4.36×10-5 mol/L，

則1.8×10-8 mol/L＜4.36×10-5 mol/L），所以Cl-先沉淀．
答：Cl-先沉淀；
（2）由Ag2CrO4沉淀時(shí)所需Ag+濃度求出此時(shí)溶液中Cl-的濃度．
C（Cl-）=
KSP
C(Ag+)
=
1.8×10-10
4.36×10-5
mol/L=4.13×10-6 mol?L-1．
答：當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4.13×10-6 mol?L-1．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定溫度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，現(xiàn)用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通過計(jì)算回答：
（1）Cl-、CrO42-誰先沉淀？
（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)2Ag++，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= [c(Ag+)]2·c()=1.9×10-12。現(xiàn)用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通過計(jì)算回答：

(1)Cl-、誰先沉淀？

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag++Cl-，Ag2CrO4(s) 2Ag++，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c()=1.9×10-12，現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通過計(jì)算完成下列問題：

（1）Cl-、誰先沉淀？

（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通過計(jì)算回答:

(1)Cl-、誰先沉淀?

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：

AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)用Ksp表示。

       已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

           Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12

       現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，試通過計(jì)算回答：

       (1)Cl-和CrO42-中哪種先沉淀?

(2)當(dāng)CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀時(shí)，溶液中的Cl-離子濃度是多少? CrO42-與Cl-能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)

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