2．反應(yīng)A（固）+2B（氣）?2C（氣）在一密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，一定能增大反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增加A物質(zhì)的量B．降低溫度
C．壓縮反應(yīng)容器體積D．消耗掉部分B物質(zhì)

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物接觸面積，根據(jù)方程式知，要增大反應(yīng)速率，可以增大氣體濃度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑、增大反應(yīng)物接觸面積等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．增加A的物質(zhì)的量，A是固體，其濃度不變，不能改變反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度，降低活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；
C．壓縮反應(yīng)容器體積，氣體濃度增大，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，所以反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．消耗掉部分B物質(zhì)，降低單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，所以反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，外界條件只是影響因素，決定物質(zhì)反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置圖
（1）三頸瓶?jī)?nèi)苯參加反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）錐形瓶中導(dǎo)管出口附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白霧生成，
導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸．
（3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣．
（4）反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用是除去溴苯中Br2等雜質(zhì)．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向錐形瓶中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀（填現(xiàn)象），則能證明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選用的藥品是（　�。�
A．石灰石和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．石灰石和稀鹽酸D．碳酸鈉和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義．
（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．下列說法能說明
恒溫恒容條件下的反應(yīng)；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
已達(dá)到化學(xué)平衡的是D
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗了2moINO的同時(shí)消耗的2moICO
B．CO與CO2的物質(zhì)的量濃度相等的狀態(tài)
C．氣體密度保持不變的狀態(tài)           D．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）．將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示．由圖（縱軸代表正反應(yīng)速率）可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在實(shí)際中有以下應(yīng)用：用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣作為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電極反應(yīng)式．負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2   正極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)回答：①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中b極（填”a”或”b”）增重6.4  g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項(xiàng)中增大的是BD（填字母編號(hào)）．
A．c（H+）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H+）•c（OH-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測(cè)得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是（　�。�
A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸
B．純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸
C．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯
D．同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)事實(shí)，能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對(duì)于可逆反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)時(shí)，混合氣體顏色變深
B．合成氨工業(yè)中溫度選擇為500°C
C．配制Al2（SO4）3溶液時(shí)加入少量稀硫酸
D．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，可提高原料利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是ABDEF．
A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極
B．從E口逸出的氣體是H2
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH
F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液
G．該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O3+3H2O2．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+，陰極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑．工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽(yáng)極電解KOH溶液．
①高鐵酸鉀溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“O”點(diǎn)冰醋酸不能導(dǎo)電的原因是無自由移動(dòng)的離子．
（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C（H+）由小到大的順序?yàn)閏ab．（填字母，后同）
（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是c．
（4）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是c．
（5）若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的c（CH3COO-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
A．加熱   B．加KOH固體  C．加水   D．加CH3COONa固體   E．加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢(shì)的是BD．
A．C（H+）   B．H+物質(zhì)的量    C．C（OH-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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