Question

實驗室用0.10mol?L^-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示，圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V（mL），縱軸為溶液的pH，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K_a≈1×10^-4mol?L^-1
• B、此弱酸的起始濃度約為1×10^-2mol?L^-1
• C、此實驗最好選用酚酞試液（變色范圍8.0～10.0）做指示劑
• D、當混合液pH=7時，溶液中c（HA）＞c（A^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)概念計算近似值；
B、由圖象可知，當V=10mL，酸堿恰好中和；HA是弱酸，不完全電離，結(jié)合圖象分析；
C、氫氧化鈉和弱酸反應恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑；
D、根據(jù)pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（A^-），混合溶液中為NaA和HA，HA和A^-的電離程度和水解程度大小不一定來分析；

解答： 解：A、由圖象分析可知，c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1，但HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為大于1×10^-4mol?L^-1，由圖象可知，當V=10mL，酸堿恰好中和，一元弱酸電離程度近似為1%，所以弱酸起始濃度為10^-2mol/L，平衡常數(shù)≈

10-4×10-4

10-2

=10^-6，故A錯誤；
B、由圖象可知，當V=10mL，酸堿恰好中和，一元弱酸電離程度近似為1%，所以弱酸起始濃度為10^-2mol/L，故B正確；
C、氫氧化鈉和弱酸反應恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應選擇酚酞指示劑，故C正確；
D、pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（A^-），混合溶液中為NaA和HA，HA和A^-的電離程度和水解程度大小不一定，溶液中c（HA）和c（A^-）濃度不能確定，故D錯誤．
故選AD．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，易錯點為C，注意酸堿中和滴定的實驗原理．