20．下列有機物檢驗方法正確的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在
B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯
C．用燃燒的方法鑒別甲烷與苯
D．用新制CaO檢驗乙醇中是否含有水分

分析 A．檢驗有機物中的鹵原子是否存在的步驟是：NaOH水溶液共熱→冷卻→加硝酸酸化→加AgNO3溶液→看是否有沉淀；
B．高錳酸鉀能將乙醇氧化；
C．甲烷和苯中含碳量不同，燃燒現(xiàn)象不同；
D．氧化鈣和水反應(yīng)沒有現(xiàn)象．

解答 解：A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，冷卻后，要先用硝酸酸化再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在，故A錯誤；
D．乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，應(yīng)用溴水鑒別，故B錯誤；
C．甲烷燃燒時產(chǎn)生藍色火焰，而苯燃燒時冒黑煙，現(xiàn)象不同，故C正確；
D．用新制CaO檢驗乙醇中是否含有水分，沒有現(xiàn)象，無法判斷，可用硫酸銅鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，側(cè)重于有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及鑒別的方法的選取，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖1：

（1）第①步制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．第④步由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖2所示（熱源及夾持裝置均已略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化．
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在此反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化．
③SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應(yīng)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸；整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．
（3）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是A、B、C（填字母）．
A．碳化硅硬度大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（　�。�
選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論
A向某溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失該溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗是化學的基礎(chǔ)．下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中
B．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)
C．鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中
D．做焰色反應(yīng)實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，一個碳-12原子的質(zhì)量為ag，一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則這種鐵原子的相對原子質(zhì)量是（　�。�
A．$\frac{12b}{a}$或b•NAB．$\frac{12b}{a}$或a•NAC．$\frac{12a}$或a•NAD．$\frac{12a}$或b•NA

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5．下列關(guān)于烴的說法中正確的是（　�。�
A．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)
B．符合通式CnH2n+2的一定是烷烴，符合通式CnH2n的一定是烯烴
C．能發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴
D．烷烴中含飽和鍵、烯烴、炔烴中含不飽和鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有室溫下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題?
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變）．待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液?各稀釋100倍．稀釋后的溶液其pH大小關(guān)系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）小于c（CH3COO-）．
（5）甲乙兩溶液中由水電離出的c（H+）大小關(guān)系為：甲等于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室溫下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，則V1與V2的比值為101：9（設(shè)混合溶液總體積為V1+V2）．

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9．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）酸性條件下KMnO4的氧化性會增強．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是B（涂卡21題）．
A．硝酸        B．硫酸         C．鹽酸
（2）已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
該反應(yīng)中的還原劑是H2C2O4，寫出該反應(yīng)的化學方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12mol．
（4）酸性高錳酸鉀和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量．方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為（NH4）2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式為：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紫色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣0.01g．
④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度．每次準確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．給試管里的固體加熱，下列操作中錯誤的是（　�。�
A．如試管外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈
B．試管均勻受熱，即先進行預熱，然后把燈焰固定在放固體的部位加熱
C．加熱時不要使試管與燈心相接觸
D．加熱完畢，立即用冷水沖洗試管

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