Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____。

A.升高溫度

B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C.減小壓強(qiáng)

D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量

E.縮小容積

F.使用效率更高的催化劑

（4）該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達(dá)最大限度所需時(shí)間將_____。

a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05 ADEF b

【解析】

(1)結(jié)合圖像，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素，以此解答該題；

(4)容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相當(dāng)于對體系加熱，根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響分析。

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z ；

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為：v(Z)==0.05mol/(Lmin)，；

(3)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量，X的濃度減小，反應(yīng)速率速率減慢，故B錯誤；

C．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量，體系中Z的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

E．縮小容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故E正確；

F．使用效率更高的催化劑，反應(yīng)速率加快，故F正確；

答案選ADEF；

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相當(dāng)于對體系加熱，升高溫度反應(yīng)速率加快，則縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，答案選b。