Question

（2010?江蘇二模）T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．反應(yīng)進(jìn)行前4 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.075mol?（L?min）^-1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

Answer 1

分析：A、由圖1可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)最后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)．
B、由圖2可知，溫度T₂到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，故T₂＞T₁，溫度越高Y的含量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、由圖1可知，3min是反應(yīng)達(dá)平衡，X的物質(zhì)的量變化量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（X）；
D、圖3與圖1相比，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明改變條件，增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，使用催化劑滿足，結(jié)合反應(yīng)方程式判斷改變壓強(qiáng)是否滿足．

解答：解：A、由圖1可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物質(zhì)的量增大，為生成物，△n（Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反應(yīng)最后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)為3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；
B、由圖2可知，溫度T₂到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，故T₂＞T₁，溫度越高Y的含量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、由圖1可知，3min是反應(yīng)達(dá)平衡，X的物質(zhì)的量變化量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v（X）=

0.6mol 2L

4min

=0.075mol?（L?min）^-1，故C正確；
D、圖3與圖1相比，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明改變條件，增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是增大壓強(qiáng)，故改變條件是使用催化劑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的圖象及有關(guān)計(jì)算、平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算等，難度中等，根據(jù)圖象分析曲線變化特點(diǎn)，結(jié)合平衡移動(dòng)解答．