【題目】4molL﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，這5mL溶液中K+濃度為（ ）
A.4 molL﹣1
B.0.2molL﹣1
C.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

【答案】A
【解析】解：4molL﹣1的KOH溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，從4molL﹣1的KOH溶液100mL中取出5mL，應(yīng)用溶液具有均一性，則這5mL溶液中K+濃度為仍然為4mol/L，
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子①F－ ②Na+ ③HF ④NH3⑤CH4其中與氖原子含有相同電子數(shù)的是（ ）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1780年，意大利解剖學(xué)家伽伐尼在用銀質(zhì)手術(shù)刀觸碰放在鐵盤上的青蛙時(shí)，無意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激。伽伐尼認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動物體內(nèi)存在“生物電”。結(jié)合你所學(xué)的知識模擬該過程，下列哪種材質(zhì)的手術(shù)刀觸碰鐵盤上的青蛙腿不會產(chǎn)生觸動_________（填字母）。

a、鋁 b、玻璃 c、銀 d、鐵

（2）1799年，伏打仔細(xì)研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn)，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池－伏打電池。將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬

電子流動方向

電壓（V）

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

-0.15

D

D→Cu

+1.35

E

E→Cu

+0.30

已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：_______金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

（3）1836年，英國科學(xué)家丹尼爾對伏打電池進(jìn)行改進(jìn)，獲得了世界上第一個(gè)具有穩(wěn)定電流的電池，下圖是丹尼爾電池的簡易裝置：

該電池的正極反應(yīng)是_____________，負(fù)極反應(yīng) __________。

（4）隨著社會的發(fā)展和科技的進(jìn)步，越來越多的電池被制造出來。請選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使它的正極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應(yīng)容器，“”代表導(dǎo)線，“”代表電極，“”代表小燈泡，

在下圖方框內(nèi)畫出裝置圖并指出電極材料和電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電源的正負(fù)極________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

A. 加入適量的6mol/L的硫酸 B. 適當(dāng)加熱

C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的稀硝酸

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【題目】50 mL 0.5 mol·L－1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在右圖所示的裝置(代替量熱計(jì))中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的鹽酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

（5）實(shí)驗(yàn)中改用 50mL 0.50 mol· L－1的醋酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。簡述理由______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）在一定條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1＝＋41KJ/mol

CO(g)＋2 H2(g)CH3OH(g) △H2＝－90KJ/mol

則由甲醇蒸氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式為___________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3<0．

測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。

A．單位時(shí)間內(nèi)有3nmolH—H鍵斷裂，同時(shí)又有2nmolO—H鍵斷裂

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D．體系中n(CO2)/n(H2)＝1∶1，且保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。

A．升高溫度B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大

③已知該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.198，若使K的值變?yōu)?，應(yīng)采取的措施是___________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．恒壓加入一定量H2

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積不變），所得溶液中c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝__________mol/L

（4）用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng)P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2=3MPa，則T°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =_____MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某核苷酸與核苷酸長鏈的示意圖，據(jù)圖回答問題：

(1)已知圖甲的分子結(jié)構(gòu)式右上角的含氮堿基為腺嘌呤(A)。請觀察后回答下列問題：

圖甲所示的核苷酸的名稱是_________。該核苷酸是構(gòu)成______的原料。

(2)圖乙為一條核苷酸長鏈的片段，據(jù)圖回答：

①圖中所示1、2、3的名稱分別是___、___、_____。4、5的名稱分別是__、__。

②此結(jié)構(gòu)中與另一種核酸相比較，其特有的堿基中文名稱是_________。

(3)將水稻根細(xì)胞中的遺傳物質(zhì)徹底水解后，可得到

A.一種五碳糖B.四種脫氧核糖核苷酸C.5種含氮堿基D.8種核苷酸

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【題目】某新型藥物H是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:

已知:

（1） E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

（2） H的結(jié)構(gòu)簡式為

（3） RCOOH （R為烴基）

（4）

請回答下列問題:

（1）A的苯環(huán)上有____種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（2）④的反應(yīng)條件是________該反應(yīng)的類型是_______；l molH最多可以和____mol NaOH 反應(yīng)。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）D在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2 為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是____________g。

（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為___________。

（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

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