【題目】下列分子或離子①F－ ②Na+ ③HF ④NH3⑤CH4其中與氖原子含有相同電子數(shù)的是（ ）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

【答案】D

【解析】

中性微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，陰離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，據(jù)此判斷。

氖原子含有的電子數(shù)是10個(gè)，F－、Na+、HF、NH3、CH4均是10電子微粒，與Ne含有相同電子數(shù)。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

（1）步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_________（從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)空白處）。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 。

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法: 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)在做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，發(fā)現(xiàn)焰色呈現(xiàn)紫色，該物質(zhì)可能（ ）
A.NaCl
B.KCl
C.CuCl2
D.BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說(shuō)法正確是

A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 氣體Y為H2

C. pq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜

D. 電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某火電廠(chǎng)收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下：

已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽(yáng)離子

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)“反應(yīng)”時(shí)加入鐵粉的作用為_______________。

(3)“結(jié)晶”需控制在70℃左右，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的后果為_____________。

(4)“水解”反應(yīng)的離子方程式為______________。所得TiO2xH2O 沉淀進(jìn)行酸洗的目的為____________。

(5)為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”最小為________。

(6)實(shí)驗(yàn)室用MgCl2溶液制備MgCl26H2O，需進(jìn)行的操作為_____、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(7)FeSO47H2O樣品純度的測(cè)定：取a g樣品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為dmL，樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____ （用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　 )

A. NCl3 B. PCl5

C. CH3Cl D. BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

化合物M是合成香精的重要原料。實(shí)驗(yàn)室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線(xiàn)如下:

已知： (R1、R2表示烴基或H原子)

請(qǐng)回答下列題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。

(3)D分子中最多有___個(gè)原子共平面。

(4)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(5)D+G→M的化學(xué)方程式為________。

(6)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)； ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(7)參照上述合成路線(xiàn)和信息。以為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線(xiàn)：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過(guò)量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4molL﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，這5mL溶液中K+濃度為（ ）
A.4 molL﹣1
B.0.2molL﹣1
C.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

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