【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A.NaAlO2溶液中通入過量CO2Al(OH)32CO23H2O=2Al(OH)3↓+

B.用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4IO24H=2I22H2O

C.漂白粉溶液通入少量SO2Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3

D.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2Na2O2H2O=2Na2OHO2

【答案】B

【解析】

A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2Al(OH)3,由于二氧化碳過量,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-,故A錯(cuò)誤;

B.用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán),碘離子具有還原性,被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)碘,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+2H2O+2I2,故B正確;

C.漂白粉溶液通入少量SO2,由于次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子,其離子方程式為:SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-,故C錯(cuò)誤;

DNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2,正確的離子方程式為:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,題目中離子方程式氧原子個(gè)數(shù)不等,故D錯(cuò)誤;

答案B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖甲所示,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示,在t2、t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件(溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對(duì)應(yīng)的溫度相同,則①和②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同

C. t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):① 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1;②4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) K2;③2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K3,K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________(用K1K2表示);

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為ClN==O

化學(xué)鍵

NO

ClCl

ClN

N==O

鍵能/(kJ·mol1)

630

243

a

607

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)的反應(yīng)的 Ha的關(guān)系為 H = ___kJ·mol1。

(3)300℃時(shí),2NO(g)Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v = k·cn (ClNO),測得速率和濃度的關(guān)系如下表:

序號(hào)

c(ClNO)/(mol·L1)

v/(mol·L1·sl)

0. 30

3. 60×109

0. 60

1. 44×108

0. 90

3. 24×108

n = ___k = ____。

(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1NOCl2進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.容器中的壓強(qiáng)不變 b2v(NO) = v(Cl2)c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變eNOCl2的體積比保持不變

(5)25℃時(shí),向體積為2 L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)Cl2 (g)2ClNO(g)H

若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同,測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線a所示,則 H __(填“>”“<”或“不確定”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件時(shí),測得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線b所示,則改變的條件是______

圖是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”),m值為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeSSiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

(1)將過程中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會(huì)褪色的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水

(2)過程中,FeSO2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)過程中,需加入的物質(zhì)是__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2. 800 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

(5)如圖是將過程產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】因瓦合金俗稱殷鋼,是一種鎳鐵合金,由于其膨脹系數(shù)極小,又稱不變合金,適合做測量元件;卮鹣铝袉栴}:

基態(tài)鎳原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____;鐵的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___個(gè)。

丁二酮肟分子式為所含的碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是_____填元素符號(hào)。在稀氨水介質(zhì)中,與丁二酮肟分子式為反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為_______;該結(jié)構(gòu)中除含極性鍵、非極性鍵、配位鍵外,還含有__________。

鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物、。1個(gè)分子中含有鍵數(shù)目為_______;已知分子為正四面體構(gòu)型,下列溶劑能夠溶解的是_______填寫字母。

A.四氯化碳 液氨

經(jīng)查氯化亞鐵的熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為;而氯化鐵的熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為。二者熔沸點(diǎn)差異較大的原因是___________。

晶體中,的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如13、6、7圍成的正四面體空隙和3、67、8、9、12圍成的正八面體空隙;中有一半的填充在正四面體空隙中,另一半填充在正八面體空隙中。則晶體中,正四面體空隙數(shù)與數(shù)之比為_______晶體密度為,請計(jì)算_______寫出計(jì)算表達(dá)式即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中: K+、NH4+MnO4、SO42

D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____,BCu極電極反應(yīng)式為______。

(2)C中被腐蝕的金屬是____________,總反應(yīng)方程式為____________,

(3)A、BC中鐵被腐蝕的速率,由大到小的順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)設(shè)計(jì)了下列裝置,并查閱下列資料:在溫度較高情況下鹵素單質(zhì)和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng):3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O

回答下列問題:

(1)儀器 A的名稱為_______發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為:____。

(2)飽和NaCl溶液的作用是______,能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶_____,理由是______

(3)能否省去冰水冷卻________,用化學(xué)方程式表示原因是:_______,大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料,經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。

1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間,得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________;水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH________。

2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g,置于250 mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Fe2+反應(yīng)生成Cr3+Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將________(填偏大偏小無影響)。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)_____

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