Question

（1）下列每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來。

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②濁液、溶液、膠體、水

（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為_______ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應選用 ml量筒；實驗中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有 （填序號）

A.濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶進行定容

B.定容時仰視刻度線

C.量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯

（3）把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）。向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，溶液中的Fe2+物質的量濃度為 。

Answer 1

（1） ①NaClO；②水；（2）13.6ml；20ml ；500ml容量瓶；AC；（3）1.5mol/L

【解析】

試題分析：（1）①NaCl、KCl、BaCl2都是不含氧的，NaClO里面含氧，NaClO區(qū)別其他物質；②濁液、溶液、膠體是混合物，水是純凈物，不同于其他物質；（2）稀釋前后溶質的質量不變，V(H2SO4)×1.84×98%=500×10－3×0.5×98，V(H2SO4)=13.6mL，使用量筒應該選用比量取的體積大而接近的，選用20mL；配制H2SO4時，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶；誤差的分析，根據(jù)c=，A、濃硫酸溶解后未冷卻就轉移至容量瓶進行定容，熱脹冷縮，所配溶液的體積減少，所配濃度偏高，正確；B、定容時仰視刻度線，所配溶液的體積增加，所配濃度降低，錯誤；C、量筒量取液體后，量筒的洗滌液不能倒入燒杯中，否則溶質質量增加，所配溶液濃度增加，正確，AC符合題意；（3）鐵粉過量，反應后溶液中的溶質是FeSO4，設CuSO4溶液的體積是1L，n(Fe2＋)=n(SO42－)=1×2＋1×1=3mol，c(FeSO4)= mol·L－1=1.5mol·L－1。

考點：考查物質的分類、配制一定物質的量濃度實驗及化學計算。

考點分析： 考點1：化學計算 考點2：化學用語及其規(guī)律 考點3：物質的分離、除雜和提純 考點4：物質的檢驗和鑒別 試題屬性

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