鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A．鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3∶2

B．鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3∶2

C．鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D．鎂粉和鋁粉反應完所需時間之比為3∶2

A

【解析】

試題分析：金屬鎂比金屬鋁活潑，與酸反應速度快，所以圖中a曲線為Mg與酸反應的曲線，b為Al與酸反應的曲線。A、設(shè)生成1mol的H2，消耗Mg1mol，消耗Almol，故物質(zhì)的量之比為3:2，正確；B、因兩金屬物質(zhì)的量之比為3:2，那么質(zhì)量之比為=，錯誤；C、鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為24:27=8:9，錯誤；D、由圖可知，鎂粉和鋁粉反應完所需時間之比為2:3，錯誤；故本題選擇A。

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

考點分析： 考點1：氧化還原反應 考點2：鎂鋁及其化合物 試題屬性
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 。

②配制過程中玻璃棒所起的作用是 。

③下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是 （填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應的化學方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

②實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗

下列判斷正確的是：

A．氣體甲一定是純凈物

B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3

C．固體X中一定存在 （NH4）2SO4、 MgCl2

D．固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關(guān)于化學實驗中“先”與“后”的說法正確的是

①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱

②做H2還原CuO實驗時，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通H2

③制取氣體時，先檢查裝置氣密性，后裝藥品

④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度，后點燃

⑤制取蒸餾水時，先通冷卻水，后加熱燒瓶

⑥進行分液操作時，先從上口倒出上層液體，后從通過下端活塞放出下層液體

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．全部

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導電的是

A．銅片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化鈉 D．固體氯化鉀

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②濁液、溶液、膠體、水

（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為_______ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應選用 ml量筒；實驗中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有 （填序號）

A.濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容

B.定容時仰視刻度線

C.量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯

（3）把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）。向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量

C．標準狀況下，22.4L的O2質(zhì)量是32g

D．2g H2所含原子物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B．常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小

C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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