14．200mL鹽酸和100mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）
A．2.0mol/LB．1.5 mol/LC．0.18 mol/LD．0.24mol/L

分析 當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根據(jù)二者之間的關(guān)系式來(lái)分析解答．

解答 解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，
所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=0.20mol，則0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，鹽酸的體積是200mL，所以$\frac{0.2mol}{0.2L}$＜c（HCl）＜$\frac{0.4mol}{0.2L}$，即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，明確二者滴定順序不同其反應(yīng)方程式不同是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)題意結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中正確的是（　�。�
A．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅
B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸
D．做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱再通氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在無(wú)色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、K+、Ag+、NO3-、B．Na+、K+、CO32-、C1-
C．NH4+、Al3+、Cl-、NO3-D．Mg2+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的氣態(tài)氫化物H2D的還原性較強(qiáng)．
（1）A元素位于周期表中第三周期第ⅣA族；B離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為．
（2）A和C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3＞SiH4（用氫化物的分子式表示）；C的氣態(tài)氫化物在其同主族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)異常偏高，這是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵．
（3）B、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g＞S＞N（用元素符號(hào)表示）；C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是N≡N；與C的陰離子具有相同電子數(shù)、且有5個(gè)原子核的離子是NH4+．
（4）這幾種元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4（填分子式，下同），該元素的最高價(jià)氧化物是Cl2O7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，區(qū)分溶液和膠體的常用方法是利用“丁達(dá)爾效應(yīng)”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（　�。�=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
由此可知反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　�。�
A．△H=-1141.8kJ/molB．△H=+260.4kJ/mol
C．△H=+441.8kJ/molD．△H=-260.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶?jī)?nèi)是干燥的空氣．過(guò)一段時(shí)間后可觀察到鈉表面變暗，氣球膨脹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2═2Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鈾元素的一種原子${\;}_{92}^{235}U$，可作為核反應(yīng)堆的燃料，該原子的中子數(shù)為（　　）
A．92B．143C．235D．327

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A～X七種有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一個(gè)六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個(gè)數(shù)比為1：3：3．試回答下列問(wèn)題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH；晶體X的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O．
（2）下列轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號(hào)）．
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F
（3）寫(xiě)出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O；寫(xiě)出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH$→_{△}^{催化劑}$H-n-OH+（2n-1）H2O．
（4）簡(jiǎn)述確定有機(jī)物B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：取適量B與NaOH溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色．
（5）有機(jī)物W是F的同系物，具有和F相似的結(jié)構(gòu)，分子組成比F多四個(gè)碳原子，也含有六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個(gè)峰，寫(xiě)出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）有機(jī)物Y是一種重要有機(jī)化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，Y的分子組成比E少一個(gè)氧原子，Y有兩種不同的含氧官能團(tuán)．通過(guò)電解方法可由E制取Y，電解槽中陽(yáng)極通常用石墨，陰極用復(fù)合膜電極，采用陽(yáng)離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與H2SO4的混合溶液．寫(xiě)出電解槽中陰極的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH+2H++2e-═HOOC-CHO+H2O．

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