Question

2．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂，B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的氣態(tài)氫化物H₂D的還原性較強(qiáng)．
（1）A元素位于周期表中第三周期第ⅣA族；B離子的結(jié)構(gòu)簡圖為．
（2）A和C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H₃＞SiH₄（用氫化物的分子式表示）；C的氣態(tài)氫化物在其同主族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)異常偏高，這是因?yàn)镹H₃分子間存在氫鍵．
（3）B、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g＞S＞N（用元素符號表示）；C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是N≡N；與C的陰離子具有相同電子數(shù)、且有5個(gè)原子核的離子是NH₄⁺．
（4）這幾種元素中，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO₄（填分子式，下同），該元素的最高價(jià)氧化物是Cl₂O₇．

Answer 1

分析 第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，則A的電子排布是2、8、4，A為硅（Si）；BC可形成離子化合物B₃C₂，B為金屬；C為非金屬，由化合物B₃C₂可知B顯+2價(jià)，C顯-3價(jià)，原子序數(shù)A＞B，則B為Mg，C為N，C、D同主族，則D為P，據(jù)此解答．

解答 解：第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，則A的電子排布是2、8、4，A為硅（Si）；BC可形成離子化合物B₃C₂，B為金屬，C為非金屬，由化合物B₃C₂可知B顯+2價(jià)，C顯-3價(jià)，原子序數(shù)A＞B，則B為Mg，C為N，C、D同主族，則D為P．
（1）A為Si元素，位于周期表中第三周期第ⅣA族，B為Mg，鎂離子的結(jié)構(gòu)簡圖為：，故答案為：第三周期第ⅣA族 ；
（2）A為Si元素，C為N，N的非金屬強(qiáng)于A，故A和C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H₃＞SiH₄，NH₃分子間存在氫鍵，故答案為：NH₃＞SiH₄     NH₃分子間存在氫鍵．
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Mg＞S＞N，C為N，N₂結(jié)構(gòu)式是 N≡N，C的陰離子為N^3-，與C的陰離子具有相同電子數(shù)、且有5個(gè)原子核的離子是 NH₄⁺，故答案為：Mg＞S＞N     N≡N        NH₄⁺．
（4）這幾種元素中，元素的非金屬最強(qiáng)的是Cl，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO₄，該元素的最高價(jià)氧化物是Cl₂O₇，故答案為：HClO₄       Cl₂O₇

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、離子化合物等推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意A為Si是元素推斷的突破口，題目難度不大．