3．偏四氯乙烷是一種常見化工原料，以偏四氯乙烷和烯烴（C5H10）為原料合成某種六元環(huán)酯（C7H10O4）的合成路線如下：
已知：一個碳原子上連接2個-OH不穩(wěn)定，容易脫水變成
（1）化合物II中能與能與金屬鈉反應的官能團名稱為羥基．
（2）化合物IV合成化合物V的反應類型為加成反應，化合物V合成化合物VI反應類型為取代反應．
（3）寫出由化合物VI合成化合物VII的反應方程式．
（4）有機物R是化合物IV的同分異構體，R能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜中有4組峰，有機物R的結構簡式為，該六元環(huán)酯（C7H10O4）的結構簡式為．
（5）參照上合成路線，設計以有機物Cl2CH2-CH2Cl2和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線．

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，CH2ClCHCl3在堿性條件下水解發(fā)生信息中的變化，生成化合物Ⅱ為HOCH2COONa，化合物Ⅱ與酸反應得化合物ⅢC2H4O3 的結構簡式為HOCH2COOH，C5H10能與溴發(fā)生加成反應生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ堿性水解的產(chǎn)物能經(jīng)過兩步氧化得化合物ⅤⅢ，化合物ⅤⅢ和化合物Ⅲ能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)的酯，說明化合物ⅤⅢC5H10O3中有一個羥基和一個羧基，即C5H12O2中有一個羥基不能被氧化，利用逆推法可知，化合物Ⅳ為CH3CH2C（CH3）=CH2，化合物Ⅴ為CH3CH2C（CH3）BrCH2Br，化合物Ⅵ為CH3CH2C（CH3）OHCH2OH，化合物ⅤⅡ為CH3CH2C（CH3）OHCHO，化合物ⅤⅢ為CH3CH2C（CH3）OHCOOH，化合物ⅤⅢ和化合物Ⅲ生成的六元環(huán)酯（C7H10O4）為，以有機物Cl2CH2-CH2Cl2和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯，可以用Cl2CH2-CH2Cl2進行堿性水解得乙二醛，乙二醛氧化得乙二酸，乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚乙二酸乙二醇酯，據(jù)此答題．

解答 解：（1）化合物Ⅱ為HOCH2COONa，化合物II中能與能與金屬鈉反應的官能團名稱為羥基，
故答案為：羥基；
（2）根據(jù)上面的分析可知，化合物IV合成化合物V的反應類型為加成反應，化合物V合成化合物VI反應類型為取代反應，
故答案為：加成反應；取代反應；
（3）由化合物VI合成化合物VII的反應方程式為，
故答案為：；
（4）有機物R是化合物IV的同分異構體，R能使溴水褪色，說明有碳碳雙鍵，且其核磁共振氫譜中有4組峰，說明有4種位置的氫，所以有機物R的結構簡式為 ，該六元環(huán)酯（C7H10O4）的結構簡式為，
故答案為：；；

（5）以有機物Cl2CH2-CH2Cl2和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯，可以用Cl2CH2-CH2Cl2進行堿性水解得乙二醛，乙二醛氧化得乙二酸，乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚乙二酸乙二醇酯，反應的合成路線為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物推斷，需要對給予的信息進行利用，能較好的考查學生閱讀能力、自學能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，利用正推法和逆推法相結合推斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A鹽是一種礬，它是一種透明的淺藍色晶體，溶于水后可電離出三種離子．用A礬進行如下實驗：
（1）準確稱量3.920g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100mL淺綠色溶液X．
（2）取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色．
（3）取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（4）取出20.00mLX于錐形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定（不需用指示劑），當?shù)竭_終點時，用去KMnO4溶液20.00mL．
（5）再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正鹽）．
（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00g．
（提示：酸性KMnO4被還原成Mn2+，Mn2+在稀溶液中幾乎呈無色）
試回答有關問題：
（1）A中所含的陽離子是NH4+、Fe2+；所含的陰離子為SO42-．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe2+的水解．
（3）第（4）操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a．用特制洗滌液選滌；b．用自來水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c．再用標準液（KMnO4溶液） 潤洗兩次；d．裝入標準溶液后，趕走滴定管中的下端的空氣泡；e．調(diào)節(jié)標準液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上．
（4）此實驗的名稱是氧化還原法滴定，測定A礬的組成；
（5）此方案設計中有一步失誤（此步操作在實驗中無意義），它是第（6），（填編號）此步實驗應如何設計？答：直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復烘干并稱量沉淀的質(zhì)量．
（6）如果通過實驗測得，3.920g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽的質(zhì)量為4.66g，則A的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程  式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl．則該反應的化學方程式為2Cl2+2H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（3）該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱．
（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則B的作用是儲存Cl2．
（5）若實驗中使用12mol•L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是隨著反應的進行，鹽酸變稀，稀HCl與MnO2不反應；HCl的揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）寫出下列冶煉金屬的化學反應方程式：
①用紅鋅礦（ZnO）冶煉鋅CO+ZnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2；
②用磁鐵礦（Fe3O4）冶煉鐵4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2；
③用食鹽（NaCl）冶煉鈉2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）高溫灼燒孔雀石[Cu2（OH）2CO3]和木炭的混合物可得到一種紫紅色光澤的金屬，其反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）用純凈的鋁土礦（Al2O3）、冰晶石和二氧化錳作原料可制取金屬錳（冰晶石作Al2O3的溶劑），其化學反應方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3O2↑；4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（4）請簡述幾種常見的防止金屬腐蝕的方法發(fā)藍、覆蓋保護層、電化學保護法 （不低于三種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3．其分子模型如圖1所示：

（圖1中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）根據(jù)圖1模型寫出薩羅的結構簡式：
（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）．請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）．
（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構體共有2種．
①含苯環(huán)；  ②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；  ③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2mol NaOH發(fā)生反應；  ④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．
（4）從（3）確定的同分異構體中任選一種，指定為圖2中的A．寫出下列兩個反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示），并指明相應的反應類型．
①A→B；反應類型：加成反應．
②B+D→E；反應類型：酯化反應
（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為n mol，該混合物完全燃燒消耗aL CO2，并生成bg H2O和c L CO2（氣體體積均為標準狀況下的體積）．
①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）；C7H6O3+7O2$\stackrel{點燃}{→}$7CO2+3H2O，C6H6O+7O2$\stackrel{點燃}{→}$6CO2+3H2O．
②設混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計算式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙炔是一種重要的有機合成原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成如圖所示的各種有機化合物．請回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是①②③．
①乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
②正四面體烷的分子式為C4H4
③與環(huán)辛四烯互為同分異構體的分子的結構簡 式為 -CH=CH2、
④CH≡CH生成的反應為取代反應
（2）寫出由乙炔為原料在一定條件下制備環(huán)辛四烯的反應類型：加成反應；環(huán)辛四稀在一定條件下與足量的氫氣發(fā)生加成反應（填寫反應類型），生成物的名稱為環(huán)辛烷；判斷該生成物的二硝基取代產(chǎn)物共有4種．
（3）正四面體烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應（填寫反應類型），生成的一氯、二氯、三氯、四氯代產(chǎn)物的種數(shù)分別為一種、一種、一種、一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關雙氧水說法錯誤的是（　�。�
A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在非極性共價鍵
B．1mol H2O2在參加反應時可能轉(zhuǎn)移lmol或2mol電子
C．H2O2在酶作用下催化分解，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣和CO生成，第②步反應中每得到1molLNa2CO3轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為8mol．
（2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制備CO2和石灰乳．
①原鹽水中含少量Mg2+和Ca2+，結合生產(chǎn)實際，精制鹽水需要的試劑是Ca（OH）2（或CaO）、Na2CO3（填化學式）．
②步驟Ⅱ保持在30～35℃進行，反應的化學方程式為NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl）；該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3、CO2．
③索爾維法制純堿不需要用到的一種設備是B（填選項字母）．
A．石灰窯 B．沸騰爐 C．碳酸化塔 D．蒸氨塔 E．吸氨塔
④該工藝中沒有涉及的基本化學反應類型是C（填選項字母）．
A．化合反應  B．分解反應 C．置換反應  D．復分解反應
（3）我國科學家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3與CO2引入純堿的生產(chǎn)，向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結晶得到副產(chǎn)品NH4Cl（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．
（4）純堿產(chǎn)品中可能含有碳酸氫鈉，用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為ω（NaHCO3）=$\frac{84（m1-m2）}{31m1}$（m1是樣品質(zhì)量，m2是樣品受熱分解后的質(zhì)量）．（列出算式，所需數(shù)據(jù)用字母表示，并說明各字母的含義）

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同步練習冊答案