Question

關于熱化學方程式：2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1），△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1，下列有關敘述不正確的是（）

    A． 2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    B． 1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱

    C． 2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    D． 上述熱化學方程式可表示為H₂（g）+O₂（g）=H₂0（1），△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1

Answer 1

考點：  有關反應熱的計算．

分析：  熱化學方程式需要標注物質的聚集狀態(tài)，△H為“﹣”表示放熱反應，△H為“+”表示吸熱反應．△H的單位一般為kJ•mol^﹣1（kJ/mol）；

熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子個數(shù)，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，注意△H的數(shù)值與化學計量數(shù)的統(tǒng)一．

解答：  解：A．△H為“﹣”表示放熱反應，由2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1），△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1知，2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱，故A正確；

B．1mol氫氣燃燒放熱是2mol氫氣燃燒放熱的，故B正確；

C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)指表示物質的量不表示分子個數(shù)，故C錯誤；

D．熱化學方程式2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1，化學計量數(shù)除以2可得H₂（g）+O₂（g）=H₂0（1）△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1，故D正確；

故選C．

點評：  本題考查了熱化學方程式的含義，特別是化學計量數(shù)的含義，注意△H與化學計量數(shù)的對應，題目難度不大．