如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（）

    A． a、b不可能是同種材料的電極

    B． 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

    C． 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

    D． 該裝置可看作是銅﹣鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  根據(jù)Zn+2H+═Zn2++H2↑知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該裝置可能是原電池也可能是電解池，鋅發(fā)生的反應(yīng)可能是原電池負(fù)極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應(yīng)，則氫離子發(fā)生的反應(yīng)可能是原電池正極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應(yīng)，如果是原電池，則鋅作負(fù)極，比鋅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液為酸溶液，如果是電解池，則陽極是鋅，電解質(zhì)溶液是酸或活動性順序在氫之前的金屬鹽溶液，據(jù)此分析解答．

解答：  解：A．如果該裝置是電解池，如鋅作陰、陽極，電解質(zhì)溶液是酸，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應(yīng)方程式，所以兩個(gè)電極可以相同，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液是稀鹽酸，鋅作陽極，電解時(shí)，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應(yīng)方程式，故B正確；

C、該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，鋅作負(fù)極，正極上氫離子得電子，發(fā)生的反應(yīng)符合離子方程式，故C正確；

D、該裝置可看作是銅﹣鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，負(fù)極上鋅失電子，正極氫離子得電子，符合離子方程式，故D正確．

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查了原電池和電解池原理，同時(shí)考查學(xué)生的發(fā)散思維能力，明確正、負(fù)極和陰、陽極上發(fā)生反應(yīng)的類型是解本題的關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol•L﹣1．對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）

    A． 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

    B． 分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

    C． 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

    D． 在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

    B． 化學(xué)平衡發(fā)生移動時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

    C． 正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

    D． 改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

    B． 分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    C． 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（）

    A． C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1

    B． 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

    C． 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

    D． 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）圖1哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2． 請回答

①A電極對應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是   ．

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因    ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

    A． 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

    B． 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱

    C． 2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

    D． 上述熱化學(xué)方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．

已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=  

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：

2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為   ．

（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：  ．

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為  ；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2   2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑

    B． 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

    C． 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

    D． 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案