13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++4Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

分析 A．離子方程式兩邊不滿足電荷守恒；
B．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆開；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉生成硫化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故B正確；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．從下列各組反應(yīng)對比，判斷那種微粒的氧化性最強(qiáng)．
（1）鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入硝酸銀溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則銅、鐵、銀中，F(xiàn)e原子的還原性最強(qiáng)；Cu2+、Ag+、Fe2+中，Ag+離子的氧化性最強(qiáng)．
（2）在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2．則氯氣分子、氫離子、氯離子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2氧化性最強(qiáng)．請書寫出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+2Fe═2FeCl3、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物較為穩(wěn)定．
①據(jù)此可判斷PbO2具有較強(qiáng)的氧化性，SnCl2具有較強(qiáng)的還原性；寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式PbO2+4H++2Cl-═Pb2++2H2O+Cl2↑；寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；
②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由強(qiáng)到弱的順序是PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列組合①氯化鋁和氫氧化鈉  ②四羥基合鋁酸鈉和鹽酸  ③鹽酸和碳酸鈉  ④硝酸銀和氨水中，因加入的順序不同，現(xiàn)象不同是（　�。�
A．①②B．①②③C．①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量
C．阿伏加德羅常數(shù)是12kg碳12中含有的碳原子數(shù)目
D．1molH2O中含有10mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- 等離子中的若干種．為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加
入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；
則該溶液中一定存在的離子是Al3+、H+、NH4+，一定不存在的離子是ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測后，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl-、Br-、I-與通入氯氣的體積（標(biāo)況下）關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)況下）2.8L5.6L11.2L
      n（Cl- ）        1.25mol         1.5mol         2mol
      n（Br- ）        1.5mol         1.4mol         0.9mol
      n（I- ）        a mol          0         0
①則a為0.15
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為10：15：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．完成以下方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
（3）氧化鐵溶解在稀硫酸中的反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）次氯酸見光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（5）Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
C．酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于H2O的說法正確的是（　　）
A．H2O的相對分子質(zhì)量是18克
B．H2O的摩爾質(zhì)量是18克
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的摩爾體積是22.4L．mol-1
D．1mol H2O的質(zhì)量是18克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．配制20%的硫酸400g，需98%、密度1.84g．cm-3的濃硫酸多少毫升？水多少升？

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