Question

3．從下列各組反應(yīng)對(duì)比，判斷那種微粒的氧化性最強(qiáng)．
（1）鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入硝酸銀溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則銅、鐵、銀中，F(xiàn)e原子的還原性最強(qiáng)；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中，Ag⁺離子的氧化性最強(qiáng)．
（2）在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl₂．則氯氣分子、氫離子、氯離子中，Cl₂、H⁺具有氧化性，Cl₂氧化性最強(qiáng)．請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+2Fe═2FeCl₃、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物較為穩(wěn)定．
①據(jù)此可判斷PbO₂具有較強(qiáng)的氧化性，SnCl₂具有較強(qiáng)的還原性；寫(xiě)出PbO₂溶于鹽酸的離子方程式PbO₂+4H⁺+2Cl^-═Pb²⁺+2H₂O+Cl₂↑；寫(xiě)出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的離子方程式2Fe³⁺+Sn²⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺；
②PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由強(qiáng)到弱的順序是PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺．

Answer 1

分析 （1）鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；
（2）根據(jù)同種還原劑（變價(jià)金屬）與不同氧化劑反應(yīng)，金屬的價(jià)態(tài)來(lái)分析氧化性，氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
（3）Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物較為穩(wěn)定，說(shuō)明Pb⁴⁺不穩(wěn)定易得電子，Sn²⁺不穩(wěn)定易失電子；
①PbO₂易得電子具有氧化性；SnCl₂易失電子具有還原性；PbO₂能把HCl氧化為氯氣；SnCl₂和FeCl₃溶液反應(yīng)生成SnCl₄和FeCl₂；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析．

解答 解：（1）鐵釘浸入CuSO₄溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中氧化性強(qiáng)弱為Ag^+＞Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化性最強(qiáng)的是Ag⁺；
故答案為：Fe；Ag⁺；
（2）Fe在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)（FeCl₃），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂），則具有氧化性的離子為Cl₂、H⁺，氯氣得電子的能力強(qiáng)，則Cl₂、Cl^-、H⁺中，氧化性最強(qiáng)的微粒是Cl₂，則發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl₂+2Fe═2FeCl₃；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
故答案為：Cl₂、H⁺；Cl₂；3Cl₂+2Fe═2FeCl₃；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物較為穩(wěn)定，說(shuō)明Pb⁴⁺不穩(wěn)定易得電子，Sn²⁺不穩(wěn)定易失電子；
①Pb⁴⁺不穩(wěn)定易得電子，則PbO₂易得電子具有氧化性；Sn²⁺不穩(wěn)定易失電子，則SnCl₂易失電子具有還原性；PbO₂能把HCl氧化為氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：PbO₂+4H⁺+2Cl^-═Pb²⁺+2H₂O+Cl₂↑；SnCl₂和FeCl₃溶液反應(yīng)生成SnCl₄和FeCl₂，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Sn²⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺；
故答案為：氧化；還原；PbO₂+4H⁺+2Cl^-═Pb²⁺+2H₂O+Cl₂↑；2Fe³⁺+Sn²⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺；
②由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺；
故答案為：PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、氧化性、還原性的比較方法來(lái)解答，題目難度中等．