工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是
 
(寫化學(xué)式)
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):
R2(SO4n(水層)+2nHA(有機(jī)層)?2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是
 

③中X試劑為
 

(3)④的離子方程式為
 

(4)25℃時,取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
.若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<
 
.(已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
 
考點(diǎn):物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計題
分析:將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程,水溶過濾得到含VO2+、SO42-、K+的溶液,加入有機(jī)萃取劑分液得到含VO2+的有機(jī)層,再經(jīng)過反萃取得到水層,加入KClO3氧化VO2+為VO3-,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH形成NH4VO3沉淀,灼燒得到V2O5;
(1)廢釩催化劑(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)酸溶后,二氧化硅不與酸反應(yīng),過濾得到濾渣為二氧化硅;
(2)②中萃取時必須加入適量堿,會和平衡中的氫離子反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行;③中反萃取時加入的X試劑是抑制平衡正向進(jìn)行;
(3)④的反應(yīng)為氯酸鉀氧化VO2+生成VO3-,依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平書寫離子方程式;
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為1.8,此時鋇沉淀率達(dá)到最大,需要氨水量較小;依據(jù)沉淀溶度積計算分析;
(5)分析流程圖,物質(zhì)參加反應(yīng),反應(yīng)過程中又生成可以循環(huán)利用;
解答: 解:(1)廢釩催化劑(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)酸溶后,V2O5、Fe2O3和酸反應(yīng),二氧化硅不與酸反應(yīng),過濾得到濾渣為二氧化硅,
故答案為:SiO2
(2)②中萃取時必須加入適量堿,分析平衡,Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)?RAn(有機(jī)層)+nH+(水層),加入的堿會和平衡中的氫離子反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行;③中反萃取時加入的X試劑是抑制平衡正向進(jìn)行,可以加入硫酸抑制平衡正向進(jìn)行,
故答案為:加入堿中和產(chǎn)生的酸,平衡右移提高了釩的萃取率;H2SO4;
(3)④的反應(yīng)為氯酸鉀氧化VO2+生成VO3-,依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平得到④的離子方程式為:6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+;
故答案為:6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+;
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為1.7-1.8,此時鋇沉淀率達(dá)到最大,需要氨水量較;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,此時PH=2,c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,則溶液中c(Fe3+)濃度依據(jù)溶度積計算,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=2.6×10-39,計算得到c(Fe3+)=2.6×10-3mol?L-1,不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<2.6×10-3mol?L-1,
故答案為:1.7-1.8;2.6×10-3mol?L-1;
(5)分析流程圖,物質(zhì)參加反應(yīng),反應(yīng)過程中又生成的物質(zhì),或重復(fù)利用的物質(zhì)可以循環(huán)利用,流程中有機(jī)萃取劑、氨氣可以循環(huán)利用;
故答案為:氨氣或氨水,有機(jī)萃取劑;
點(diǎn)評:本題考查了流程分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計的方法應(yīng)用,題干信息分析判斷能力,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人體內(nèi)的鐵不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給人補(bǔ)充所需鐵元素時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時Fe2+ 
Fe3+,②中的Fe3+
 
劑   
(2)服用維生素C,可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑,具有
 
性;某同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究維生素C的這種性質(zhì),可選擇的試劑是
 
(填字母).
a.KI溶液            b.碘水、淀粉         c. 酸性高錳酸鉀溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是( 。
A、氧化還原反應(yīng)
B、酸堿中和反應(yīng)
C、置換反應(yīng)
D、分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中,一定不是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、化合反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

環(huán)境保護(hù)部門為了使城市生活垃圾得到合理利用,對生活垃圾分類投放,其中塑料袋、舊橡膠是屬于( 。
A、無機(jī)物B、有機(jī)物
C、鹽類D、非金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì).某同學(xué)為證明Na2SO3有還原性,從一瓶實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水,滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色.
(1)在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式
 

(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,下表是某同學(xué)鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報告,請完成未填完的部分.
限選試劑:2mol?L-1 HCl;1mol?L-1 H2SO4;1mol?L-1 BaCl2;1mol?L-1 Ba(NO32;1mol?L-1 KMnO4、CCl4;新制飽和氯水;品紅溶液.
編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①取少量待測液加入試管中,加入過量的2mol?L-1鹽酸,再滴加適量1mol?L-1 BaCl2溶液.有白色沉淀生成,證明待測溶液中含SO42-
步驟②
 
 
步驟③
 
 
(3)為了測定上述樣品的純度,現(xiàn)取10.0克試樣配成250mL溶液.取出25.00mL所配溶液,用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn).反應(yīng)離子方程式為:
2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
重復(fù)操作三次,每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液體積分別為20.02mL、20.00mL和19.98mL.(相對原子質(zhì)量Na-23  S-32  O-16)
①計算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
②操作時,若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管,會導(dǎo)致測定結(jié)果
 
 (填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑.

填寫下列空白:
①試管A中的反應(yīng)方程式為
 

②試管C中四氯化碳的作用是:
 
.反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:
 
.寫出E中反應(yīng)的離子方程式
 

③反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是
 

④在上述整套裝置中,具有防倒吸功能的儀器有
 
(填字母).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁,以硫酸浸取鋁土礦得含鐵(Fe2+和Fe3+)的硫酸鋁溶液,加熱到一定溫度,攪拌,加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液,在溶液中生成活性二氧化錳,調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)一段時間,F(xiàn)e(OH)3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用,最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品.

(1)KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+,其本身被還原為MnO2,反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.實(shí)驗(yàn)證明,
n(MnO2)
n(Fe)
控制在4:1時,除鐵效果較好.若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L,為達(dá)到較好的除鐵效果,每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為
 

(3)調(diào)節(jié)pH的作用是
 

(4)操作2的名稱為
 

(5)下列有關(guān)工藝的說法正確的是
 
.(填字母序號)
A.溶液的pH越大,則除鐵效果越好,但同時會影響硫酸鋁的產(chǎn)率
B.活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜,不足時鐵的去除率較低,過量時會增加成本
C.可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是( 。
ABCD
淀粉--混合物液氯--非電解質(zhì)苯酚--有機(jī)物水晶--分子晶體
膽礬--純凈物碳酸鈣--強(qiáng)電解質(zhì)純堿--鹽食鹽--離子晶體
鹽酸--化合物醋酸--弱電解質(zhì)水--氧化物金剛石--原子晶體
A、AB、BC、CD、D

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