Question

【題目】填寫下列空白：

(1)已知某原子的核內有77個質子，質量數(shù)為191，則其核內的中子數(shù)為_________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_____________縱行。

(4)所含元素為18種的周期是第____________周期。

(5)4g D2和20g 18O的單質化合時最多能生成_______g D2O，這些D2O分子中含___mol中子。

(6)氯元素在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，氯元素的相對原子質量為35.5，則兩核素在自然界中的含量之比約為______________。

Answer 1

【答案】114 Ⅷ 17 四、五 22 12 3:1

【解析】

(1)原子中質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)；

(2)元素周期表中的第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族；

(3)元素周期表中共有18個縱行；

(4)一至七周期元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26；

(5)先根據(jù)4gD2計算出需要氧氣的質量，判斷出氫氣和氧氣的反應情況，再計算生成水的質量；一個水分子中含有12個中子，據(jù)此計算中子的量；

(6)利用其平均相對原子質量計算其在自然界中的含量之比。

(1)原子的核內有77個質子，質量數(shù)為191，則中子數(shù)=191-77=114，故答案為：114；

(2)因鐵元素在周期表中處于第8縱行，第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族，故答案為：Ⅷ；

(3)周期表中最活潑的非金屬元素為F，為第ⅦA族元素，與最后一列元素相鄰，則位于第17縱行，故答案為：17；

(4)一至七周期元素的種類分別為2、8、8、18、18、32、26(未排滿，排滿為32)，則所含元素為18種的周期是第四、五周期，故答案為：四、五；

(5)4gD2的物質的量為=1mol，化合時需要氧氣(18O2)的質量為1mol××36g/mol=18g＜20g，所以氧氣有剩余，根據(jù)氫氣的質量是4g、參加反應的氧氣的質量是18g，則生成水的質量是22g；水的物質的量=氫氣的物質的量=1mol，一個水分子中含有1×2+(18-8)=12個中子，所以中子的物質的量是12mol，故答案為：22；12；

(6)設質量數(shù)為35和37的兩種氯元素的核素在自然界中的含量分別是x、y，氯元素的相對原子質量為35.5，則35.5=35x+37y，x+y=1，解得x=0.75，y=0.25，則x∶y=3∶1，故答案為：3∶1。