Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________ ；

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號(hào)表示)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；

(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序?yàn)椋?/span> _________________；⑦單質(zhì)的水溶液呈__________色；

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 _______(填物質(zhì)化學(xué)式) ；(提示：同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。)

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ ；

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑥單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
____________________	____________________

Answer 1

【答案】 Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ Br->Cl->F- 淺黃綠 HClO4 26 將適量新制的Cl2通入Na2S溶液 溶液中出現(xiàn)黃色沉淀(其他方法也可)

【解析】

首先根據(jù)元素在周期表的位置確定①——⑩號(hào)元素分別是什么，然后根據(jù)元素的位、構(gòu)、性關(guān)系，結(jié)合元素周期律的變化規(guī)律分析解答。

根據(jù)元素在周期表的位置可知①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素。

(1)惰性氣體原子Ar最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；

(2)Al元素處于金屬與非金屬交界處，其氧化物Al2O3是兩性氧化物，因此表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，鋁元素的單質(zhì)與⑨號(hào)元素K最高價(jià)氧化物的水化物KOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(3)③、⑦、⑩表示的元素分別是F、Cl、Br，這三種元素在周期表中位于同一主族，由于從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以它們的陰離子的半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此離子還原性逐漸增強(qiáng)，故還原性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Br->Cl->F-；⑦表示的是Cl元素，其單質(zhì)Cl2的水溶液呈淺黃綠色；

(4)①、②、⑥、⑦四種元素分別表示的是C、N、S、Cl，C、N是第二周期的元素，S、Cl是第三周期的元素，由于同一周期的元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3>H2CO3,HClO4>H2SO4，HNO3可表示為HONO2,非羥基O原子數(shù)為2，HClO4可表示為HOClO3,非羥基O原子數(shù)為3，酸分子中非羥基O原子數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，所以這幾種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(5)③號(hào)元素是F，原子序數(shù)為9，⑩號(hào)元素是Br，原子序數(shù)為35，兩者核電荷數(shù)之差,35-9=26；

(6)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，活動(dòng)性強(qiáng)的可以將活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來，可向Na2S溶液中通入適量新制的Cl2，若看到溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，就可以確定元素的物質(zhì)的氧化性Cl2>S，從而證明元素的非金屬性Cl>S。