Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I^-₃（aq）某I₂、KI混合溶液中，I^-₃的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)均表示平衡狀態(tài)），下列說法正確的是（　�。�

A．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大于狀態(tài)B的c（I₂）

B．若溫度T₁，T₂的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁＞K₂

C．反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）?I^-₃（aq）；△H＞0

D．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有V_正＜V_逆

Answer 1

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
A、溫度T₁＜T₂，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；
B、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小；
C、溫度升高時平衡移動向吸熱反應(yīng)方向移動；
D、根據(jù)D狀態(tài)與平衡狀態(tài)比較，判斷反應(yīng)方向進(jìn)而得出反應(yīng)速率關(guān)系．

解答：解：由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
A、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I₂）大，故A錯誤；
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B正確；
C、由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）的△H＜0，故C錯誤；
D、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，難度中等，根據(jù)I₃^-的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化曲線判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題關(guān)鍵．注意化學(xué)平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等；四看是否需要輔助線．