下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，但屬于復分解反應，故A錯誤；
B．該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以該反應屬于氧化還原反應，故B正確；
C．該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于化合反應，故C錯誤；
D．該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于分解反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價是否變化判斷計算，知道氧化還原反應和四大反應類型的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

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現(xiàn)有一包7.4克NaHCO3和Na2CO3 白色混合物，將該混合物加到 50ml鹽酸中恰好完全反應，得到1.68L氣體（標準狀況）．試計算
（1）計算 NaHCO3和Na2CO3的質量比是多少？
（2）計算50ml的該鹽酸的物質的量濃度是多少？

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寫出3、4、5-三甲基-3-乙基庚烷的結構簡式：
 
．

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拆開1mol 共價鍵所吸收的能量或形成1mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能．已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A、H-H比N≡N更牢固
B、N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C、合成氨反應選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉化率
D、0.5mol N2和1.5mol H2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C．當閉合開關S后，電流表指針發(fā)生偏轉，以下表述不正確的是（　�。�
A、甲池發(fā)生了原電池反應
B、Mg是正極
C、乙燒杯中可以用乙醇代替氫氧化鈉溶液，電流表仍會偏轉
D、甲池pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同、物質的量濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時兩者消耗的NaOH的物質的量（　�。�
A、相同
B、中和CH3COOH的多
C、中和HCl的多
D、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液含有NH4+、HCO3-、SO32-、Na+、HS-、NO3-六種離子．向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中濃度變化最小的離子是（　�。�
A、HCO3-
B、SO32-
C、Na+
D、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向沸水中滴入2～3滴飽和FeCl3溶液，立即有紅褐色沉淀生成
B、氧化還原反應的本質特征是有元素化合價的升降
C、電解質是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能電離的物質
D、按照分散質和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式

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科目：高中化學 來源： 題型：

向醋酸溶液中加入醋酸鈉，使溶液的pH=7，下列對這一溶液的說法正確的是（　　）
A、溶液中醋酸的濃度與醋酸鈉的濃度恰好相等
B、溶液中醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度
C、此時醋酸的電離程度與醋酸鈉的水解程度相等
D、該溶液中醋酸沒有電離，醋酸鈉也沒有水解

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