現(xiàn)有一包7.4克NaHCO3和Na2CO3 白色混合物，將該混合物加到 50ml鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到1.68L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算
（1）計(jì)算 NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比是多少？
（2）計(jì)算50ml的該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，令原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，用x、y表示各自生成的二氧化碳的物質(zhì)的量、消耗HCl的物質(zhì)的量，利用二者消耗的HCl和與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量列方程計(jì)算解答．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況1.68L二氧化碳的物質(zhì)的量為：
1.68L
22.4L/mol
=0.075mol，
（1）令原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：
x+y=0.075(碳守恒)
106x+84y=7.4(質(zhì)量守恒)

解得：x=0.05，y=0.025，
Na2CO3質(zhì)量為0.05 mol×106g/mol=5.3g
NaHCO3質(zhì)量為0.025 mol×84g/mol=2.1g，
所以碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量之比為5.3g：2.1g=53：21，
答：碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量之比為53：21；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
    xmol   2xmol
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
ymol ymol
所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2×0.05+0.025=0.125mol，
所以鹽酸的濃度為：
0.125mol
0.05L
=2.5mol/L，
答：鹽酸的濃度為2.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)方程式的計(jì)算，清楚反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
B、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、Na2HPO4溶于水后發(fā)生電離：Na2HPO4=2Na++HPO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①氨水；②食鹽水；③鐵；④熔融的燒堿；⑤鹽酸；⑥乙醇；⑦液氨；⑧NH3?H2O；⑨HClO；⑩Na2O
能導(dǎo)電的是
 
；　屬于非電解質(zhì)的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
；　屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測得在67℃時(shí)，某反應(yīng)體系在CCl4溶液中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）0～5 min鐘內(nèi)，氧氣的平均反應(yīng)速率v （O2）=
 
．
（3）0～2 min內(nèi)v （N2O5）明顯大于2～5 min內(nèi)的v（N2O5），原因是
 
．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I的陽離子是由第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期
 
族．
（2）向M溶液中加入NaOH，并且通入空氣，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是：
 

（4）寫出I單質(zhì)和同周期半徑最大的元素的氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
，這個(gè)反應(yīng)證明了I的一些特殊性，短周期內(nèi)還有
 
有類似的性質(zhì)，這說明了元素周期表的
 
規(guī)則．
（5）標(biāo)況下，將一支充滿了L、K和O2的混合氣體的燒瓶倒扣到水槽里，水恰好充滿燒瓶，求燒瓶內(nèi)溶液濃度范圍
 
（假設(shè)生成的液體不擴(kuò)散）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J均由短周期元素形成的常見單質(zhì)或化合物，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知C、E、F、G、I為常見氣體，C和I都能使石灰水變渾濁，B的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物省略．

（1）寫化學(xué)式：A
 
  H
 
  I
 

（2）（NH4）2SO3露置在空氣中易變質(zhì)生成
 
，檢驗(yàn)變質(zhì)產(chǎn)物中的陰離子（填操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（4）若反應(yīng)⑤和⑥都是復(fù)分解反應(yīng)，則J的化學(xué)式可能為
 
（只寫一種）；若反應(yīng)⑤和⑥都是氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖．
①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是
 
．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)                b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．分子中所有原子都在同一平面上  d．與濃溴水反應(yīng)時(shí)，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
甲可能的結(jié)構(gòu)簡式是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL 0.2mol?L-1的氯化鈉溶液，可供選擇的儀器：①試管  ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯  ⑦量筒  ⑧酒精燈．  回答下列問題：
（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取
 
g氯化鈉．
（2）配制過程需要選擇的儀器
 
（填序號(hào)），還缺少的儀器有
 
、
 
．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氯化鈉的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進(jìn)行A操作：
 
；若定容時(shí)俯視刻度線
 
；若進(jìn)行C操作過程中，有液體濺出：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O

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