已知反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A、降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)
B、升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C、達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大
D、達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．降低溫度，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，逆反應(yīng)速率降低更多；
B．升高溫度加快反應(yīng)速率；
C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，反應(yīng)混合物各組分濃度不變；
D．達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，容器的體積增大，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)．
解答： 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)，故A錯(cuò)誤
B．升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故B正確；
C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變化，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，容器的體積增大，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，HI的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意通入惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率與平衡的影響，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)混合物濃度的變化分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）由四氟乙烯制備聚四氟乙烯的反應(yīng)
 

（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)
 

（3）氯乙烷與NaOH溶液共熱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量不超過200的某芳香族化合物，欲確定其結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，獲得如下信息：
Ⅰ．元素分析證明：該物質(zhì)只含C、H、O三種元素，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%．
Ⅱ．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
Ⅲ.0.1mol該有機(jī)物分別與足量NaHCO3溶液或足量金屬鈉反應(yīng)，均可放出2.24L 氣體（體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出同時(shí)符合以下條件的該有機(jī)物的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（①苯的對(duì)位二元取代物  ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)）
（3）第（2）小題中有一種物質(zhì)還能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出該物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)的方程式
①與Na2CO3溶液反應(yīng)：
 

②與NaOH溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組查閱資料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？
 
（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由
 
．
（2）滴定時(shí)用
 
（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 
mL（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有
 

（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
 

②定容時(shí)俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子得失的情況
 
（包括得失和數(shù)目），并指出氧化劑、還原劑及濃硫酸作用．
還原劑
 
；濃硫酸作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其官能團(tuán)是（填名稱）
 
，
 
；
分子式為
 
；該物質(zhì)不能發(fā)生
 
．
A．加成反應(yīng)   B．酯化反應(yīng)    C．氧化反應(yīng)   D．消去反應(yīng)
（2）C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的
 
種，分別寫出含兩個(gè)甲基有六種氫原子的醇與乙酸的反應(yīng)方程式：
 
；
該醇催化氧化反應(yīng)方程式：
 
；
（3）某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種即可）：
 
；
③若烴A能使溴水褪色，寫出所有碳原子共平面的烴A的加聚反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號(hào) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法
A 己烷（己烯） 溴水 分液
B 乙酸乙酯 （乙醇） 水 過濾
C 苯（苯酚） NaOH溶液 分液
D 甲烷（乙烯） KMnO4酸性溶液 洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、NaHCO3溶液中：Na+、CO32-、Al3+、NO3-、
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
D、堿性溶液中：Na+、Ba2+  CO32-、AlO2-

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