在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請用雙線橋法標(biāo)出電子得失的情況
 
（包括得失和數(shù)目），并指出氧化劑、還原劑及濃硫酸作用．
還原劑
 
；濃硫酸作用
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，Cu化合價升高，由0價升高到+2價，S元素化合價降低，由+6價降低到+4價，反應(yīng)中H2SO4為氧化劑，Cu為還原劑，生成CuSO4，硫酸還表現(xiàn)為酸性．
解答： 解：銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，Cu化合價升高，由0價升高到+2價，S元素化合價降低，由+6價降低到+4價，反應(yīng)中H2SO4為氧化劑，Cu為還原劑，生成CuSO4，硫酸還表現(xiàn)為酸性，
故答案為：；Cu；酸性和氧化性．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，注意箭頭的指向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=0的溶液中，K+、I-、SO42-、Cl-可以大量共存
B、在無色溶液中，Na+、Fe3+、HCO3-、NO3-可以大量共存
C、在顯中性的水溶液中，c（OH-）不一定等于
KW
D、純水的pH一定等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O
B、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2
D、向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-═AgI↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是
 
、③的電子式為
 
．
（2）上圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有
 
個．
（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)
B、升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時間
C、達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大
D、達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池構(gòu)造如圖所示．其電池的總反應(yīng)是：Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）．請回答以下問題：
（1）若鹽橋?yàn)榄傊?KOH組成，其作用是
 
．OH-離子移向
 
（填“A”或“B”）中的溶液．Cu為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式是
 
．A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱
 
（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當(dāng)兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）．
（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（　�。�
A、sp雜化軌道的夾角最大
B、sp2雜化軌道的夾角最大
C、sp3雜化軌道的夾角最大
D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同質(zhì)量、不同密度的O2和O3
B、同溫度、同體積的CO和N2
C、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
D、同體積、同密度的CO和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，B為淡黃色固體；D、E、F為中學(xué)常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學(xué)常見的鹽；M為一種常見的無色液體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．
請回答：
（1）物質(zhì)M的電子式為
 
，E與G反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的
 
（填字母序號）．
A．氧化性　　　     B．還原性　　　      C．漂白性
（3）C與M在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象為
 
．
（5）H溶液在空氣中長期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：
 
．

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