【題目】在地殼中SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)ΔH=-148.9kJ·mol-1

(1)如果該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時_______(填字母)。

a.2v(HF)=v(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4)

c.SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(2)若反應(yīng)容器容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g·L-1,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。

【答案】c0.0010mol·L-1·min-1

【解析】

1)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),這說明建立平衡的標(biāo)志有兩個:正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率、各物質(zhì)的濃度保持不變;vHF)=2vH2O)、vH2O=2vSiF4)、混合氣體的密度保持不變,各組分的質(zhì)量保持不變均達到平衡,所以abd錯誤,c正確;答案選c

2)由容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g,由反應(yīng)及元素守恒可知,每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加60g,因此參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)的量是,濃度是0.008mol/L,所以vHF)=0.008mol/L÷8.0min0.0010mol/(Lmin)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:

回答下列問題:

(1)酸溶時,粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。

(2)還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同時有H2SO4生成,完成該反應(yīng)的離子方程式:_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.

(3)濾渣A的主要成分為_________。

(4)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

為得到純凈的Fe(OH)3固體,需要對沉淀進行洗滌,判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________

(5)當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_____________。(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是( )

M

N

X

Y

Z

A. 氫化物的穩(wěn)定性:N >Z,是因為其氫化物分子間可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性:M > Y,是因為元素M形成的化合物種類比元素Y更多

C. 熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力更強

D. 簡單離子的半徑:N >X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

回答下列問題:

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率,除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外,可以采取的措施有(寫兩條)________________。

(2)副產(chǎn)品A的化學(xué)式是________________

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2、Ca2等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F)=0.01 mol·L1,則濾液中殘留的c(Ca2)=________________〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×1010〕。

(4)沉錳工序中,加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出,同時有淺紅色的沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________;沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作是________________

(5)已知MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。

(6)溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下,請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:_____________ FeS2_____________ MnO2_____________ _____________ Fe3_____________ Mn2_____________ SO42_____________ ,___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中能說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是__________

(1)單位時間內(nèi)生成nmol H2的同時生成nmolHI;

(2)一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂;

(3)c(HI)=c(I2);

(4)反應(yīng)速率:v(H2)=v(I2)=v(HI);

(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1;

(6)溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;

(7)溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化;

(8)條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;

(9)溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是

A.棉花B.木材C.豆油D.小麥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是(

A.氫氣用于新能源汽車

B.氘、氚用作人造太陽核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號的火箭燃料

D.開采可燃冰(甲烷水合物),將其作為能源使用

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是(

A.Ca2

B.Ba2

C.Na

D.H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )。

A. AZnBCu,C為稀硫酸

B. ACuBZn,C為稀硫酸

C. AFeBAg,C為稀AgNO3溶液

D. AAgBFe,C為稀AgNO3溶液

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